化学：2.2.2《离子反应及其发生的条件》课件.pptVIP

;一、离子反应及离子方程式的书写 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应，有 参加或有离子生成。 ;(2)实验探究;编号; 2.离子方程式 (1)定义：用 来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ①写：写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②改：把 、 的物质改写成 ，把难溶的物质以及气体、水等仍用 表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ;③删：删去方程式两边不参加反应的离子。删去不参加反应的Na＋和Cl－后上述方程式变为SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即 守恒和 守恒。;科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题;(3)意义： ①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的反应。 ②表示 的离子反应，如H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的所有中和反应。; H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 【思考·提示】　不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。;二、复分解反应发生的条件 　酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：① ，② ，③ 。上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 ①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是： ，离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 ;②向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ③向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是 。离子方程式为OH－＋H＋===H2O。 ;1．离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 ①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 ②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 ③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 ;(2)注意的问题 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。 ②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。 ;2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。 ;(3)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 (4)看质量及电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ;下列离子方程式中错误的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋