化学：3.2.3《铁的重要化合物》课件.pptVIP

2．铁的氧化物 (1)物理性质;(2)化学性质 ①FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成 。 ②FeO和Fe2O3属于 氧化物，与盐酸反应的化学方程式分别为：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (3)用途 Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 ;3．铁的氢氧化物;4.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋的检验 ①试剂： ②现象：含Fe3＋的溶液 。;科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题;如向FeCl2溶液中滴加氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液后，会 。 ;二、铜盐 1．铜化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。 2．铜属于 ，铜盐溶液都 ，因为Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。 3．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。;;1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋;2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe (1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe;3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe (1)Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如;1．不同价态的铁及铁的化合物要注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。 2．利用以上转化关系，可总结出铁及不同价态的Fe的化合物的性质、用途、试剂保存、溶液配制、除杂等。如Fe2＋的溶液中含有Fe3＋，可加入Fe粉以除去Fe3＋等。;将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：____________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为：________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋__________(填“一定”或“可能”)存在。;【思路点拨】　本题通过金属的活动性：Fe＞Cu，离子的氧化性Fe3＋＞Cu2＋，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。 【解析】　本题涉及的反应有： ①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 ;(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2＋。 【答案】　(1)Fe3＋、Cu2＋　一定 (2)Fe3＋　可能 (3)Fe、Cu　一定 ;1．向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为(　　) A．11.2 g　　B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 ;1．操作 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。 ;2．原理 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 3．注意事项 (1)Fe2＋必须是新制的并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)滴管末端插入试管内的液面以下； (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 ;4．改进方法 为了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制备Fe(OH)2时，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境。 (1)反应试剂 取用必威体育精装版配制的FeSO4溶液；NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的O2。 ;(2)反应环境 方法1：装置如右图所示。在试管中加入适量的5% FeSO