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化学复习5 - 氧化还原反应 一、化学反应的分类 1．根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合、分解置换复分解反应。 2．根据化合价是否发生变化(是否发生电子转移)可分为氧化还原反应、非氧化还原反应。 3．根据变化，可分为放热反应和吸热反应。 4．根据，可分为不可逆反应和可逆反应。 5．根据是否有离子参与，可分为非离子反应和离子反应。 6．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系可以下图表示： (1)置换反应都是氧化还原反应。 (2)化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (3)分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应。 特别提示：(1)有单质参加的化合反应或有单质生成分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如：2O3===3O2不是氧化还原反应。 (2)无单质参加的化合反应不一定都是非氧化还原反应。如：Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。 二、氧化还原反应中的基本概念 1．氧化还原反应 概念：有元素变化(或电子转移)的化学反应叫做氧化还原反应。 特征：反应前后元素的发生了变化。 实质：反应过程中有电子的(电子的得失或偏移)。 2．氧化还原反应中概念及其相互关系如下 (1)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价(或得到电子)的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高(或失去电子)的反应物，叫做还原剂。 (2)氧化产物和还原产物：还原剂电子被所得的产物叫氧化产物；氧化剂电子被所得的产物叫还原产物。 (3)氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下： 电子——化合价升高——被(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 电子——化合价降低——被(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)氧化剂：得到电子的反应物 还原剂：失去电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质 还原性：物质失电子的性质 被还原：得到电子被还原 被氧化：失去电子被氧化 还原反应：得到电子的反应叫还原反应 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 还原产物：还原反应生成的产物 氧化产物：氧化反应生成的产物 例如： 三、常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见的氧化剂 类别 实例 对应产物或价态 活泼非金属单质 F2、Cl2、Br2、O2、O3、S F－、Cl－、Br－、H2O、H2O、S2－ 元素处于高价态的氧化物 PbO2、MnO2、NO2 Pb2＋、Mn2＋、NO 元素处于高价态的含氧酸 HNO3、H2SO4(浓)、HClO NO2或NO、SO2、Cl－ 过氧化物 Na2O2、H2O2 O2－、H2O (2)常见的还原剂 类别 实例 对应产物或价态 活泼金属单质 K、Ca、Na、Mg、Al K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 某些非金属单质 H2、C、S H＋、CO或CO2、SO2 元素处于低价态的氧化物 CO、SO2、NO CO2、SO3或H2SO4、NO2 元素处于低价态的(含氧)酸 H2S、HI、H2SO3 S或SO2、I2、H2SO4 元素处于低价态的盐 FeCl2、SnCl2 Fe3＋、Sn4＋ 特别提示：(1)在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。 (2)同一元素最高价态只有氧化性(如Fe3＋、HNO3中的N等)，最低价态只有还原性(如S2－、I－等)，中间价态既具有氧化性，又具有还原性。 即时训练3下列物质既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 (1)Fe3＋　(2)S　(3)Fe　(4)Na2O2　(5)SO2　(6)H2SO3　(7)HNO3　(8)HCl　(9)MnO　(10)CO 一、氧化还原反应中各个基本概念间的关系及规律 1．相关基本概念间的关系 2．守恒规律 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总数也等于化合价降低总数。 应用：氧化还原反应的有关计算。 3．价态规律 (1)“高价氧化低价还，中间价态两边转”——元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。如：H2SO4只具有氧化性；S2－只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉，相邻价态不反应。 应用：判断氧化还原反