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初中化学规律大盘点 一、金属活动性顺序 金属活动性顺序由强到弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强，越容易失去电子变为离子，反应速度越快。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 4.一种金属与混合盐溶液发生置换反应的顺序是“先远后近”。 注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。 二、关于金属的一些规律 1.金属+酸→盐+H2↑ （1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气的量由多至少的顺序为：AlMgFeZn （2）等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气的量越多。 （3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 2.金属+盐溶液→新金属+新盐 （1）金属的相对原子质量小于新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 （2）金属的相对原子质量大于新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 三、 干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔芯不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料；玻璃钢不是玻璃是复合材料。 四、物质的检验 1.酸的检验 方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明溶液呈酸性。 方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明溶液呈酸性。 方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则溶液呈酸性。 方法4 取少量待测液于试管中，往里面放几块锌粒（活泼金属），如果产生气泡，则证明溶液呈酸性。 方法5 取少量待测液于试管中，往里面滴加碳酸钠溶液，如果产生气泡，则证明溶液呈酸性。 2.碱的检验 方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明溶液呈碱性。 方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色试纸变蓝，则证明溶液呈碱性。 方法3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明溶液呈碱性。 方法4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则溶液呈碱性。 3.氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 4.硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验 将少量的硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 补： SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba（NO3）2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验Cl-。 5.碳酸盐（CO32-或HCO3-）的检验 取样于试管中，向其中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，将产生的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑浊，则证明原待测液中CO32-或HCO3- 的存在。 6.铵盐（NH4+）的检验 用氢氧化钠溶液（微热）与铵盐混合，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵盐的存在。 五、一些物质变化的影响因素 1.物质燃烧时的影响因素 （1）氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 （2）氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰。木炭在空气中燃烧是发红光，在纯氧中燃烧发白光。 （3）氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 （4）物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 2.物质溶解的影响因素 （1）搅拌或振荡：搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度，但不能改变物质溶解的量。 （2）升温：温度升高一般可以加快物质溶解的速度。 （3）溶剂：选用的溶剂不同，物质的溶解度也不同。 六、原子结构知识中的几种决定关系 1.质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数），因为质子数=核电荷数 2.质子数决定元素的种类 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子相对原子质量 4.原子最外层的电子数决定元素的化学性质 5.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，因为原子失去电子后为阳离子，得到电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 七、实验知识和规律 1.初中化学实验中的“七大关系” (1)先