高中化学必修一氧化还原反应教案.docVIP

学科教师辅导学案 授课内容 T—氧化还原反应 C—氧化剂、还原剂 T—能力提升 星 级 ★★★ ★★★ ★★★ 教学目的与目标 1．掌握氧化还原反应有关的概念。 2．会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。 3．理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。 授课日期及时段 教学内容 1.化合反应：________________________________________________________________________________________。 2.分解反应：________________________________________________________________________________________。 3.置换反应：________________________________________________________________________________________。 4.复分解反应：______________________________________________________________________________________。 5.各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①____________________________________________； ②____________________________________________； ③____________________________________________； ④____________________________________________。 考点一：氧化还原反应 化学反应与元素化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。 定义：在反应过程中有元素____________的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为还原反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 ：A + B = AB C+O2CO2?? CaO + H2O==?Ca(OH)2 分解反应：AB = A + B 2H2O?2H2↑+O2↑ CaCO3CaO+CO2↑? 置换反应： A + BC = AC + B Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ _____ 复分解反应： AB + CD = AD + CB _____ Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ + 2NaOH 4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 【问题导思】　 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？ 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5.氧化还原反应概念的演变 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 从得失氧角度 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有得失氧的反应 从化合价角度 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 有化合价升降的反应 从电子转移角度 失电子或电子对偏离的 得电子或电子对偏向的 有电子转移的反应 氧化还原反应的实质 1. 特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 2. 实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移） 结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质__________________。 氯化钠的形成 2Na+Cl22NaCl 考点1：氧化还原反应的本质、判断及特征 【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【例2】有关氧化还原反应说法正确的是 A、置换反应一定是氧化还原反应 B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应 C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂 D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原 【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A．金属锈蚀 ? ? B．海