专题18化学基本理论二(化学反应速率化学平衡)-2016届高三名校化学试题解析分项汇编(上海)(原卷版).docVIP

名校联考试题分类汇编（上海版） 填空题：专题十八 化学基本理论一 （化学反应速率、化学平衡） 1、（本题共12分） （2016年杨浦一模氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl2Cl2+2H2O 完成下列填空： （1）该反应化学平衡常数K的表达式为　 　；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是　　反应（填“吸热”或者“放热”）． （2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：　 （3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=　mol． （4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是　　（选填编号）． a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大 b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大 d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大 （5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）　；若有1.5molB发生反应，转移电子　　mol． ． ．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是　　． （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：　　、　　． （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用　　．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、　　、　　、　　（填化学式），减少废物排放． （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料　kg． 12分） 24．（2016虹口二模）（12分）氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应． （1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为　 　mol/（L?min）． （2）该化学平衡常数表达式K=________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应． （3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是　 　． （4）下列各项能判断该反应达到平衡的是 　（填序号字母）． a．容器内压强保持不变　　 b．2v正（NO）=v逆（N2） c．容器内CO2的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变 （5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 （6）常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是　 　． a．c（Na+）＞c（NO2﹣） b．c（Na+）=c（NO2﹣） c．c（Na+）＜c（NO2﹣） d．c（Na+）＞c（OH﹣） 4、() (本题共12分) 利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。 完成下列填空： 28．右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式___________________N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol(热量用E1、E2或E3