高一人教版化学《第三章_金属及其化合物》复习提纲.doc

第三章金属及其化合物复习 一、金属通论：物理通性——常温下，金属一般为 （ 常温下为液体），具有良好的 、 、 。化学性质——多数金属的化学性质比较 ，具有较强的 ，在自然界多数以 形式存在。 二、用途广泛的金属材料——合金： 叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。 三、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是 。 钠—— 、钾—— （注：观察钾焰色反应时，应透过 ，以便滤去杂质钠的黄光。） 四、常见金属的化学性质——Na 1、Na的物理性质： 色金属光泽，质地 ，密度比水 ，比煤油 ，可以将少量的Na储存在 （或 ）。 2、Na的化学性质： ⑴Na与氧气反应： Na+O2＝ 、 Na+O2 、 ⑵Na与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 现象归纳与原因解释： ①将钠投入水中钠浮在水面上—— ，②钠熔化成一个小球—— ， ③钠球在水面上不停的滚动并发出嘶嘶声音—— ，④无色的酚酞试液呈红色—— ，⑤钠球逐渐变少，最后消失——全部反应，生成 溶于水。 五、常见金属的化学性质——Al 1、Al与水反应（要在 性溶液中）化学方程式： 离子方程式为： 2、Al能和酸反应 如铝与盐酸反应——化学方程式： 离子方程式为： 五、常见金属的化学性质——Fe 1、Fe与水反应（只与 反应）——化学方程式为： 2、与酸反应 如Fe与盐酸反应——化学方程式为： 离子方程式为： 归纳：金属钠、铝、铁中既能与酸又能与碱反应的只有 六、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途： Na2O—— 粉末、 氧化物 Na2O2—— 固体、 氧化物、作 Al2O3——俗名 ，是一种 粉末。它的熔点、沸点都 。 氧化物、作 材料 FeO—— 粉末、 氧化物 Fe2O3—— 粉末、 氧化物、俗名 、作颜料 Fe3O4—— 晶体、俗名 、磁性材料 七、Na2CO3和NaHCO3的比较： 1、Na2CO3又叫 ，俗称 。无水碳酸钠是 粉末，水溶液呈 。NaHCO3俗称 ，也叫 。它是 粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈 。NaHCO3是 的主要成分，也用于制灭火剂。 2、性质比较：①碱性： Na2CO3 NaHCO3 ②溶解性： Na2CO3 NaHCO3 ③与盐酸反应快慢：NaHCO3 Na2CO3 ④热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 ⑤能与NaOH反应的是 八、钠、铝、铁形成的碱 NaOH—强碱， 固体，俗名叫 、 、 ，易吸 ，常作 剂； Al(OH)3—典型的 ,不溶于水的 胶状沉淀，可作 ；它既能溶于强酸生成 溶液，又能溶于强碱生成 溶液。氢氧化铝凝胶有中和 和保护溃疡面的作用。 Fe(OH)2— 碱，不溶于水的 沉淀； Fe(OH)3— 碱，不溶于水的 沉淀，能凝聚水中的悬浮物。在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成 色沉淀，接着变成 色沉淀，最后变成 色沉