人教版初三化学第二单元课题3制取氧气讲述.pptx

课题3 制取氧气 知识与技能 1．初步学习探究氧气性质实验的操作； 　　2．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理； 　　3．知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择； 　　4．认识分解反应、催化剂和催化作用。 教学目标 过程与方法 通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。 情感态度与价值观 培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。 重点 难点 1．氧气的制法及实验操作； 2．催化剂的概念的理解及催化作用。 1．实验室制取氧气的反应原理； 2．催化剂和催化作用的概念。 1．分解过氧化氢　 2．加热氯酸钾　 3．加热高锰酸钾　 一、实验室制取氧气的方法 实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气 1．分解过氧化氢制取氧气 　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象 结论 木条不能复燃 常温下，过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气很少，不足以使带火星木条复燃。 　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象 结论 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出氧气使带火星的木条复燃。 木条复燃　 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象 结论 木条又重新复燃　 二氧化锰仍然起作用 。说明氧气是过氧化氢溶液产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂 催化剂的概念： 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的转化； 用于酿造和制药工业。 催化剂的作用： 催化剂的特点： 一变：化学反应速率变但是产率不变； 二不变：质量不变、化学性质不变。 反应原理： （催化剂可换成硫酸铜溶液） 发生装置： 收集装置： 1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表达式： 符号表达式： ①反应物的状态 ②反应的条件（是否需要加热、催化剂等） 由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热制取气体的装置。 ①气体的密度 ②气体的水溶解性 由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应， 所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成 分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法 收集气体的装置。 固液不加热型 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 分液漏斗 长颈漏斗 气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 验满： 检验： 注意事项： 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 （用排水法收集）有较大气泡从瓶口出现时，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。 2．加热高锰酸钾制取氧气 反应原理： 文字表达式： 符号： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 发生装置： 收集装置： 由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热型制备气体的装置。 排水法、 向上排空气法收集气体的装置。 加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： ①连接仪器后（从左到右，从下到上） 查：检查装置的气密性。 ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定：将试管固定在铁架台上。（铁夹夹在距离试管口1/3处） ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀预热后，固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 离：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 茶庄定点收利息 加热高锰酸钾制取氧气装置 验满：（排水法）如果集气瓶口有较大气泡出现，说明气体收集满了。 （向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复