组分系统气液平衡温度-组成图的绘制.docVIP

宁 波 工 程 学 院 物理化学实验报告 专业班级 化本092 姓名 周培 实验日期 2011年4月7日 同组姓名 徐浩，郑志浩 指导老师 刘旭峰，王婷婷 实验名称 实验四、二组分系统气液平衡温度-组成图的绘制 一、实验目的 1、测定在常压下环乙烷系统的气液平衡数据，绘制沸点的沸点-组成图。 2、确定洗头的恒沸温度及恒沸混合物组成。 3、了解阿贝折射仪的测量原理，掌握阿贝折射仪的使用方法。 二、实验原理 液体的沸点是指液体的饱和蒸气压和外压相等时的温度。在一定外压下，纯液体的沸点有确定的值。但对于完全互溶的双液系，沸点不仅与外压有关，而且还与双液系的组成有关。本实验采用环乙烷（B）-乙醇（A）系统，其沸点-组成图属于具有最低恒沸点的类型（如图1）。 在101.325Kpa下，环乙烷的沸点为80.75℃，乙醇的沸点为78.37℃，最低恒沸点为64.8℃，最低恒沸点混合物的组成（摩尔分数）为xB=0.55. 环乙烷（B）-乙醇（A）的沸点-组成图 沸点仪装置 本实验采用的是沸点仪装置，用沸点仪直接测定一系列不同组成液态混合物的气液平衡温度，并收集少量馏出物和蒸馏液，分别用阿贝折光仪测定折射率，利用环乙烷（B）-乙醇（A）二组分系统的折射率-组成工作曲线，查出对应于样品折射率的组成。 三、实验仪器、试剂 仪器：沸点仪1套、NTY-2A型数字式温度计1套、YP-2B精密稳流电源1套、阿贝折射仪1套、HK-1D型恒温水槽1套 试剂：无水乙醇（A.R）、环乙烷（A.R）。不同组成环乙烷-乙醇混合物 四、实验步骤 1、开启恒温水槽，设定温度为30℃。 2、加入试剂，盖好加料口塞子，使电热丝及温度传感器浸入液体中。 3、开冷凝水，温度传感器连接NTY-2A型数字式温度计，加热丝连接YP-2B精密稳流电源。调节稳流电源电流，加热至沸腾。液体沸腾后，蒸气逸出，经冷凝后流入球形小室。刚出现在球形小室中的液体不纯，应将其吸取掉，如此2~3次后，待温度恒定后，记下沸点，并停止加热。 4、在冷凝管上口冷凝液取样口插入干燥的长吸液管吸取球形小室的气相冷凝液，迅速测其折光率。用另一根干燥的短吸液管，待沸点仪冷却后，从沸点仪的加料口吸取蒸馏液迅速测其折射率。实验完毕，将沸点仪中的溶液倒回原瓶。 5、最后，关闭电源、水源。 五、数据记录与处理 室温：17.5℃ 大气压：101.30KPa 1、30℃时，已知组成的环己烷（B）—乙醇（A）二组分系统的折射率见表1，由表1制作环己烷—乙醇二组分系统的工作曲线。 表1 已知组成的环己烷（B）—乙醇（A）二组分系统的折射率（温度：30.0℃±0.1℃） xB 0.000 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500 0.600 0.700 0.800 0.900 1.000 nB 1.3570 1.3657 1.3743 1.3820 1.3888 1.3951 1.4009 1.4062 1.4112 1.4158 1.4202 图3、30℃时，折射率——组成工作曲线 2、实验数据的记录与处理 表2 环己烷（B）—乙醇（A）二组分系统的气液平衡数据 样品编号 /℃ 液相分析 气相分析 无水乙醇 77.8 1.3616 0.05302 1.3631 0.07012 1 74.47 1.3605 0.04631 1.3601 0.03559 2 69.5 1.3676 0.12242 1.3944 0.48886 3 65.7 1.3789 0.2596 1.3993 0.57237 4 64.1 1.3890 0.40322 1.4019 0.61884 5 66.8 1.4052 0.68116 1.4041 0.66044 6 63.6 1.4125 0.82829 1.4158 0.90000 7 64.9 1.4201 0.99776 1.4002 0.58788 8 79.6 1.4251 1.11104 1.4207 1.01106 纯环己烷 80.2 1.4259 1.12977 1.4255 1.12060 图4、环己烷—乙醇系统气液平衡时的沸点—组成图 3、由图4得：系统的恒沸点为66.83℃ 恒沸混合物的组成=0.66 在101.325KPa下，最低恒沸点为64.8℃，最低恒沸点混合物的组成为=0.55。 系统的恒沸点的相对误差=（66.83-64.8）/64.8=3.13%。 恒