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2014届高三第四次模考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16　Al－27　S－32　 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ） A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3 C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多—个氢核 2. 下列说法或表示方法正确的是(　　) A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定 C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol D．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H1 2A (g) + B (g) = 2C (l) △H2 则ΔH1＞ΔH2 3.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ） A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点 B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 4. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 5.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ） A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的电子式为 6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ） ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A. 仅② B. ①④ C. ②③ D. ①②③ 7.硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（ ） A.稳定性S2C12＞S2Br2 B.反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构 D.因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高 8.已知Fe3O4 可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（ ） A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 9.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ）