第三节原子的构成选编.pptVIP

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 元 素 原子最外层电子数特点 稳定 结构 推测元 素性质 得失 电子 稀有气体元素 金属 元素 非金属元素 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定元素（原子）的化学性质。 通过彼此讨论,你来归纳一下吧: 失电子 得电子 既不得 也不失 稳定 不稳定 不稳定 Na+ Cl- Na+ 2 8 +11 1 Na 2 8 +11 Cl 2 8 7 +17 Cl- 2 8 8 +17 三、离子 1.离子： 带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　 2.离子符号的书写： 带电荷的原子或原子团叫做离子。 带负电荷的离子叫做阴离子。　　 阴离子： 阳离子： 离子种类： 电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号）。 3.离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠（食盐）、氧化镁等 思考：原子中分别有什么来决定原子种类和体积呢？ 质子数决定原子种类和电子数决定原子体积 离子符号的含义 Al 3+ 每个铝离子带三个单位正电荷 3 3个铝离子 铝离子或一个铝离子 +16+(-2-8-8) =-2 是离子带负电是阴离子 +19+(-2-8-8) =+1 是离子带正电是阳离子 +18+(-2-8-8) =0 是原子不带电 判断是原子，还是阴、阳离子？ 2 8 8 +19 2 8 8 +16 2 8 8 +18 【基础练习】 类别 不 同 点 相同点 联系 电子层结构稳定 是否带电 表示方法 原子 离子 原子与离子的比较 不稳定 稳定 不带电 带电 元素符号 离子符号 都是构成物质的粒子 原子与离子通过得失电子可以相互转化 原子 阳离子 阴离子 得电子 失电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 区别 联系： 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是： Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 【能力提高】 根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 点评：求离子一般采用还原质子数确定原子种类的方法 2 8 6 +16 2 8 8 +16 2 6 +8 2 8 8 +18 氦(He) 1、 2、 3、 4、 5、 以上粒子化学性质相似的是： 复习回顾 原子 原子核 电子 质子 中子 （带1个单位的正电荷） （不带电） （带1个单位的负电荷） 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 1.原子是由哪两部分构成的?原子核是由哪些粒子构成的?它们的带电情况如何？ 2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性? 碳原子（C—12）结构动画 + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 （6不带电） 6+ 6+ 6 - + + + + + 原子核 返 回 * * 初中化学课件园 研发中心 网址 第三节 原子的构成 九年级化学第二单元 是保持物质化学性质的一种粒子， 是化学变化中的最小粒子。 水的电解：分析动画 ，归纳信息。 水 氧气 + 氢气 H2O O2 + H2 分子 通电 水分子 氢气分子 氧气分子 氢原子 氧原子 通电 原子 学习目标 1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。 原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓