课时10溶液化学概要.pptVIP

过 实 验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.用NaCl固体配制质量分数为6%的NaCl溶液。 （1）配制步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶。 （2）整个配制过程如下图所示： 2.用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液的步骤:计算→量取→混匀→装瓶。 注意:（1）用固体溶质配制溶液时：①计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到 0.1 g）。②用托盘天平称量时，要遵循“左物右码”的原则，且左、右两托盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；（2）稀释浓溶液配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式及稀释前后溶质质量不变的规律。 3.仪器的选用及各仪器的作用 （1）各步操作所用仪器：①称量：托盘天平（带砝码）、药匙，②量取：量筒、胶头滴管，③溶解：烧杯、玻璃棒。 （2）①玻璃棒的作用是搅拌，可加快固体或液体溶质的______；②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒_____（填“能”或“不能”）作为配制溶液的容器。 过 实 验 溶解 不能 4.实验误差分析 操作 对溶质质量分数的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了（使用游码） ________ 量取水的体积时仰视读数 ________ 量取水的体积时俯视读数 ________ 烧杯内原来有少量的水 ________ 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 ________ 固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 ________ 装瓶过程中，溶液少量洒出 ________ 过 实 验 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 无影响 例题 （2015·自贡改编）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究。 （1）计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_____g，所需蒸馏水的体积为____mL（水的密度约为1 g/mL）。 （2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_____（填标号）。 A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡 B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡 A 45 5.0 过 实 验 过 实 验 【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______（填“有”或“没有”）影响，理由是_____________________。  （3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_____（选填图2中的标号）。 【探究二】某同学在读取量筒读数时的视线如图3所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 没有 称量过程中没有使用游码 偏小 BC （4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 【探究三】20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为_______g/mL。 过 实 验 1.063 温度/℃ 质量分数/% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 过考点 1.C 2.D 3.（1）U形管的左边液面升高 （2）水和氧化钙 水和氢氧化钠 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B 10.（1）t2 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等 不饱和 将Q点的溶液降温至t2 ℃ （2）ABC （3）A 蒸发结晶 （4）B  （5）BCA BAC （6）C的溶解度随温度的升高而减小，而镁片与稀盐酸反应放热，使锥形瓶中溶液温度升高，从而使C结晶析出 参 考 答 案 过考点 11.（1）A （2）20~30 ℃ （3）①③④ 59.1 （4）＜（5）31.4% abc 12.A 13.（1）24 （2）40 14.C  15.（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3.0 左 （4）胶头滴管 A （5）偏大 参 考 答 案 直击广东中考 1.（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7