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* 基本反应 无论初中还是高中的化学学习，熟练书写基本反应都是必须的。 基本反应是指酸、碱、盐和氧化物等相互间的反应及转化，这其中涉及的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 本专题将详细梳理有关物质的概念，物质间的转化，物质间的相互反应。 一、基本概念 金属：是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。已知元素中约4/5是金属元素。 非金属：在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。 酸性氧化物：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。例如CO2、SO3等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。例如CuO、CaO等。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ 电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 二、基本反应类型 为了方便理解和记忆化学反应，人们归纳出四种基本反应类型。但并不是所有化学反应都被四种类型所涵盖。 学习了反应类型、反应规律，还要注意规律的适用条件，如碱＋盐→新碱＋新盐，并不是任意碱和盐混合都能反应，一定要注意发生反应所需满足条件。 1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 点燃 2CO ＋ O2 2CO2 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 CaCO3 CaO ＋ CO2↑ △ 3.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 Fe ＋ H2SO4 FeSO4 ＋ H2↑ 4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 BaCl2 ＋ Na2SO4 2NaCl ＋ BaSO4↓ 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化及相互间的反应有一定的规律可循，下图展示这些变化的网络关系。依据此图，后面将逐一举例。 碱性氧化物 金属 碱 盐 酸性氧化物 非金属 酸 盐 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ 三、物质间的转化(1) ⑴ 金属＋氧气→金属氧化物 2Mg ＋ O2 2MgO 点燃 2Cu ＋ O2 2CuO 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 点燃 点燃 ⑵金属氧化物＋水→碱（所得碱可溶） CaO ＋ H2O Ca(OH)2 Na2O ＋ H2O 2NaOH ⑶碱→金属氧化物＋水（不溶于水的碱有此反应） Cu(OH)2 CuO＋H2O △ 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O △ ⑷金属氧化物＋ 还原剂(C、H2、CO) →金属 △ CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ △ Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 △ 三、物质间的转化(2) ⑸非金属＋氧气→非金属氧化物 C ＋ O2 CO2 点燃 2C ＋ O2 2CO S ＋ O2 SO2 点燃 点燃 点燃 4P ＋ 5O2 2P2O5 2H2 ＋ O2 2H2O 点燃 ⑹某些非金属氧化物＋水→酸（SiO2则不与水反应） CO2 ＋ H2O H2CO3 SO2 ＋ H2O H2SO3 SO3 ＋ H2O H2SO4 ⑺酸→非金属氧化物＋水 H2CO3 CO2↑ ＋ H2O △ H2SO3 SO2↑ ＋ H2O △ 四、物质间相互反应 ⑻酸＋碱→盐＋水 Cu(OH)2 Ba(OH)2 NaOH HNO3 H2SO4 HCl 练习：写出上述酸碱间的相互反应 部分答案 NaOH ＋ HNO3 NaNO3 ＋ H2O Cu(OH)