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第十一章 配合物结构§11.;§11.1 配合物的空间构型;11.1.1 配合物的空间构;例空间构型 三角形 ;11.1.2 配合物的磁性磁 ;n 0 ;§11.2 配合物的化学键理;是指配合物中的形成体与配体之间;8-2-1 价键理论11.2.;1. 配位数为 2 的配合物;配位数为2的配合物 2NH3[;2. 配合物为3的配合物[Cu;3. 配位数为 4 的配合物;四配位的配合物平面正方形，μ=;配位键类型——内轨配键、外轨配;配位键类型——内轨配键、外轨配;配位键类型——内轨配键、外轨配;配位键类型——内轨配键、外轨配;3dsp3NH3Ni2+价层电;3ddsp3COFe价层电子结;5. 配位数为6的配合物μ=;F-[CoF6]3-sp3d2;轨道杂化类型与配位个体的几何构;? =√n(n+2)n(未成对;价键理论的优缺点优点：简单明了;8-2-2 晶体场理论11.2;基本要点中心离子和配体之间仅有;1. 正八面体场中d轨道的能级;无标题;该二轨道处于和配体迎头相碰的位;该三轨道插在配体的空??中间，其;E0E自由离子 球形场 ;影响分裂能的因素配体的性质同一;影响分裂能的因素配体的性质I-;影响分裂能的因素中心离子的电荷;影响分裂能的因素元素所在周期数;八面体场中心离子的d 电子分布;八面体场中电子在t2g和eg轨;八面体场中电子在t2g和eg轨;2.电子成对能和配合物高、低自;弱场未成对电子数强场未成对电子;d4?d7构型的离子, d电子;弱场未成对电子数强场未成对电子;如 Fe3+ d5[FeF6;例：;晶体场理论的应用推测配合物中心;解释配合物颜色当d 轨道没有填;解释配合物颜色能量/(kJ·m;解释配合物颜色不同金属的水合离;晶体场理论的优缺点优点能较好地
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