专题11电化学原理及应用-高考化学备考学易黄金易错点Word版含解析.docVIP

1．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　) 解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。 答案：D 2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　) A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 答案：B 3．有关电化学知识的描述正确的是(　　) A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 答案：A 4．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁-空气燃料电池、镁-海水燃料电池、镁-过氧化氢燃料电池和镁-次氯酸盐燃料电池。其中，镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A．放电过程中OH－移向正极 B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－ C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 D．镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2，在镁-过氧化氢燃料电池中，H2O2得e－与H＋反应生成H2O。 答案：A 5．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　) A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt两极有H2产生 C．甲池pH减小，乙池pH不变 D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 答案：D 6．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　) A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ C．电极B附近的c(NO)增大 D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2 解析：该电池的工作原理(以NO为例)为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，则NO发生了氧化反应，故A极为负极，B极为正极。电子只能通过外电路，其流向为从A到B，A项错误；负极反应(以NO为例)为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，B项正确；原电池中阴离子(NO)向负极附近移动，C项错误；电池工作时，每转移4 mol电子，消耗1 mol O2，在标准状况下O2的体积为22.4 L，D项错误。 答案：B 7．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________(填化学式)溶液，阳极电极反应式为______________，电解过程中Li＋向________(填“A”或“B”)电极迁移。 答案：LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B 8．某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。 (1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________。 A．NiO2　　　　　　B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________极(填“正”或“负”)相连。 (3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现