2017届高考化学二轮复习专题18物质结构与性质（选修）（测）（含解析）.docVIP

专题18 物质结构与性质（选修）（测） 总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______ 1．【2016届黔东南州模拟】【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题． 元素 A B C D 性质结构信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。 （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。 （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。 （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。 （5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为： 该同学所画的电子排布图违背了_________________________。 （6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r?cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g?cm-3(要求写表达式，可以不化简)。 【答案】(15分。除注明外，其余每空1分) （1）N＞O＞C；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C，(2分) （2）sp2；平面三角形；直线型； （3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体； （4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4](OH)2 (2分) (写氨水也得分) （5）洪特规则。 （6）12；．(2分) 考点：考查核外电子排布、电离能、分子结构、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等。 2．【2016届邯郸一模】【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。 ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。 Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示： I1/kJ?mol-1 ?I2/kJ?mol-1 ?I3/kJ?mol-1 I4/kJ?mol-1 I5/kJ?mol-1 ?738 ?1451 ?7733 ?10540 ?13630 M是________ (填元素符号)。 （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA) 【答案】（15分） （1）①M（1分） 9（1分） ②正四面体 （2分） sp3（2分） HBLi（2分） （2）①（1分） ②Mg （2分）（3）142pm（2分） （2分） 考点：考查物质结构和性质，涉及电子排布、晶胞分析等。 3．【2016届葫芦岛一模】(15分)元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题： （1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。 （2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。 （3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。 （4）Z的氢化物在乙醇