2017届高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题1化学基本概念第4讲氧化还原反应课件.pptVIP

条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 2. 电子守恒的计算流程 说明：多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 ［典题冲关］ 题组一　考查氧化还原反应方程式的配平 答案　C 2．(1)(2015·全国Ⅱ卷)锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸，向锥形瓶内通入ClO2，发生反应的离子方程式为_____________ ______________________________________________。 (2)(2014·海南高考)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是________。 解析　(1)ClO2具有强氧化性，作氧化剂；I－具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为Cl－，氧化产物为I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。 3．(2016·郑州模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 ===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4 ＋eH2O。下列有关说法正确的是 A．由反应可确定：氧化产物是O2 B．若氯酸分解所得混合气体1 mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=== 2O2↑＋ Cl2↑＋ HClO4 ＋ H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－ 题组二　考查氧化还原反应的相关计算 解析　A、根据化合价的变化，O由－2→0，化合价升高，被氧化，O2是氧化产物，一部分Cl由＋5 →＋7，化合价升高，被氧化，HClO4属于氧化产物，故错误；B、b＋c=1,32b＋71c=45，解得，b=2/3，c=1/3，则反应方程式为：3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O，故正确；C、非金属性强弱，看的是其最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO3中Cl显＋5价，不是最高价，故说法错误；D、8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，根据反应方程式，转移电子为20 mol，故说法错误。 答案　B 答案　D 第一部分 专题一 化学基本概念 高考专题辅导与训练·化学 菜 单 实战演练·知能检测 核心精讲·典题演练 高考调研·明确方向 第4讲　氧化还原反应 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 高考调研·明确考向 ［考纲要求］ 1．(2016·上海高考)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘　　　　 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 ［真题导航］ 解析　A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。 答案　C 2．(2016·上海高考)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 解析　反应中氧元素的化合价有＋1价变为反应后的0价，得到电子，所以O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由－2价变为＋6价，H2S是还原剂，A、B错误；4.48 L HF未指明外界条件，无法计算，C错误；根据方程式可知H2S与O2F2的物质的量之比为1∶4，D正确。 答案　D 4．(2016·江苏高考)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，