2017届高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题1化学基本概念第3讲离子反应.docVIP

第3讲　离子反应 [限时50分钟，满分70分] 一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分) 1．(2016·长春模拟)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO、CH3COO－、CO B．无色溶液中：Mg2＋、MnO、SO、K＋ C.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ D．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ 解析　 A、二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，不选A；B、高锰酸根离子有颜色，不选B；C、酸性溶液中次氯酸根离子氧化碘离子，错误，不选C；D、溶液为酸性，四种离子不反应。 答案　D 2．(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 解析　A项，稀硝酸与SO发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成HSO，错误；C项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2, NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。 答案　D 3．(2016·衡水模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－　　　B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO C．CO、K＋、Cl－、Na＋ D．Fe2＋、NO、SO、Na＋ 解析　A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，阳极上放出黄绿色Cl2，故A错误；B.H＋、Mg2＋、Na＋、SO之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C.CO、K＋、Cl－、Na＋离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，阳极上有黄绿色气体放出，故C错误；D.Fe2＋为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；答案为B。 答案　B 4．(2016·石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O ===AlO＋H2↑ B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO 解析　A、不满足质量守恒定律，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故A错误；B、稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋ CO＋2H2O，故C错误；D.醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。 答案　D 5．(双选)(2015·上海高考)离子方程式2Ca2＋＋ 3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO ＋ 3H2O可以表示 A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析　A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。B.NaHCO3与澄清石灰水按照3∶2混合，发生反应，离子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－―→CaCO3↓＋H2O，错误。D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－―→CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。 答案　AB 6．(2016·常德模拟)某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋　②Mg2＋　③Fe3＋　④Fe2＋　 ⑤H＋　⑥CO　⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离