2017届高考化学二轮复习专题05氧化还原反应（测）（含解析）.docVIP

专题05 氧化还原反应（测） 总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______ 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1．【2016届绵阳三诊】 A．．．． 【答案】D 【解析】 考点：考查氧化还原反应2．【百强校?2016届吉大附中上学期摸底考试】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误； C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mol e-，故C正确； D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误； 故选C。 考点考查氧化还原反应 3．【百强校·2016届冀州中学摸底考试】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是 A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D 【解析】 试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）×4=+6，故选D。 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。 ．【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为 A．0.5 moL·L－1 B．1.0 moL ·L－1 C．1.2 moL ·L－1 D．1.5 moL·L－1 【答案】B 【解析】 考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算 5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应是放热反应 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 【解析】 考点：考查有关判断与计算 6．【百强校·2016届东北育才学校上学期第三次模拟】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。 考点：氧化还原反应 【百强校·2016届上杭县第一中学12月月考】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强 【答案】C 【解析】 试题分析