2017届高考化学二轮复习专题04离子反应（测）（含解析）.docVIP

专题04 离子反应（测） （总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______ 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1．【百强校?2016届枣庄八校2月月考】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在Kw／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32- C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1- 【答案】B 【解析】 考点考查离子共存 2．【百强校·2016届冀州中学摸底考试】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 试题分析：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH-、NO3-、CO32-，阴离子只能为Cl-，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C。 考点考查离子共存 3．下列关于离子方程式的评价正确的是（ ） 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正确； Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO 正确； H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 答案】 【解析】 考点：考查离子方程式正误判断 4．（ ）【答案】D 【解析】 考点：考查常见离子之间的反应以及物质的推断、离子方程式的书写的知识。 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+ B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：A．电荷不守恒，离子方程式是：Cu + 2Fe3＋=Cu2+ + 2Fe2+，错误；B．反应符合反应事实，离子方程式书写符合原则，正确；C．氢氧化银沉淀可溶解在过量的氨水中，反应的离子方程式是：Ag++ 3NH3·H2O=Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2H2O，错误；D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性，不符合微粒的个数比，离子方程式是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误。 考点：考查离子方程式正误判断的知识。 6．（ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存 B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3- C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s) D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 考点：考查离子共存、沉淀转化、离子方程式的书写 7．【2016届遵义二次联考】一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋；可能含有的阴离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合溶液中加足量稀盐酸