2017届高中化学第1章认识有机化合物第4节研究有机化合物的一般步骤和方法（第1课时）有机化合物的分离、提纯课件新人教版选修5.pptVIP

一、研究有机化合物的基本步骤 点拨：由于有机物普遍存在同分异构现象，因此在确定有机物的分子式以后，还不能确定有机物的结构式。 二、分离、提纯 1．蒸馏 (1)应用范围：分离、提纯互相溶解的液态有机物 (3)蒸馏装置。 注意事项：①温度计水银球位于___________________________。 ②碎瓷片的作用：防止________。 ③冷凝管中水流的方向是_______口进入，______口流出。 2．重结晶 (1)概念：为了得到纯度较高的晶体，把析出的晶体用 _____________重新溶解，再结晶的操作。 (2)适用条件。 ①重结晶是提纯_________有机物的常用方法。 ②杂质在所选溶剂中的溶解度____________，易于除去。 ③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度__________，冷溶液中的溶解度_________，冷却后易于结晶析出。 (3)实验装置与操作步骤。 3．萃取 (1)萃取的原理。 萃取包括液-液萃取和固-液萃取。 液-液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里的__________不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。__________是萃取操作的常用玻璃仪器。 固—液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程，在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。 (2)适用条件。 有机化合物与杂质在某种溶剂中的__________有较大的差异。 点拨：(1)萃取剂与被萃取的溶质不能发生化学反应，如不能用己烯萃取溴水中的Br2。 (2)萃取剂与原溶剂不能互溶，如一般不选用酒精作萃取剂。 问题探究：工业乙醇用蒸馏法提纯： 结合装置思考： 蒸馏的适宜条件是什么？ 探究提示：分离提纯沸点相差较大的液体混合物。 知识归纳总结： 1．蒸馏的原理： 蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异，使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。 蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。 2．蒸馏装置和主要仪器： 3．蒸馏的实验注意事项 (1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”。 (2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。 (3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干；需使用沸石或碎瓷片。 (4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流：下进上出)。 (5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。 (6)用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。蒸馏或分馏是物理变化。 解析：三者为互溶的液体，CH3COOCH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3H2OH均易溶于水，故可先用水溶液分离出CH3CH2OOCCH3；乙醇、乙酸的沸点分别为78.5℃、117.9℃，二者沸点相差不大且极易互溶，故设法把CH3COOH转化为盐类，而后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸盐再转化为CH3COOH，蒸馏即可得到。 问题探究：(1)粗苯甲酸用重结晶法提纯： (2)萃取和分液是有机物常用的分离、提纯方法： 结合上述实验装置图，思考下列问题： 1．利用重结晶提纯的适宜条件是什么？ 2．萃取以后就能得到纯净物吗？ 探究提示：1.被提纯物质与杂质在溶剂中的溶解度相差较大。 2．得不到纯净物。 知识归纳总结： 1．分离提纯物质的“四原则” 2．有机物分离与提纯的常用方法 解析：A中乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；B中乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离；C中NaCl溶解度受温度影响较小而KNO3溶解度受温度影响较大，用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl；D中丁醇沸点与乙醚相差较大，故可用蒸馏法除去乙醚，D正确。 分离、提纯有机物的基本方法 提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。常见的方法有蒸馏法、重结晶法、萃取法等。例如，提纯固体有机物常采用重结晶法，提纯液体有机物常采用蒸馏法，也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中溶解性的差异，用溶剂萃取该有机物的方法来提纯。 蒸馏 蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30℃)，就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。 解析：A项，样品粉末经步骤(1)得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤，故需要过滤装置；B项，步骤(2)得到水层和有机层，这两层溶液互不相溶，分离的操作为分液，要用到分液漏斗；C项，步骤(3)由水层溶液得到固体粗产品，要经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，用到蒸发皿而非坩埚；D项，有机层是甲苯和甲醇的混合物，二者互溶，但沸点不同，可据此采用蒸馏的方法分离。 规律方法指导：(1)信息提