2017届高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课件新人教版选修4.pptVIP

氢氧化钠与盐酸混合即可自动发生反应生成氯化钠和水，为什么氯化钠与水混合不会自动发生反应生成氢氧化钠和盐酸呢？用氢气和氮气合成氨时，即使氢气和氮气的物质的量之比为3∶1，它们也不能全部反应，这是为什么？氢气与氧气的混合物一经点燃立即发生爆炸式反应，但在常温下氢气与氧气的混合物却能长期存在，这又是为什么？以上问题分别涉及到化学反应的方向、限度和速率问题。 如何判定一个化学反应在指定条件下能否发生，以及在什么条件下可能发生，涉及的是化学反应的方向问题。一个可能发生的反应进行的程度如何，在允许的情况下如何通过改变反应条件获得尽可能高的转化率，涉及的是化学反应的限度问题。对反应的方向和限度的分析完全是理论分析，它只能指出反应发生的可能性和趋势，并不能说明该反应能否实际发生。一个反应实际进行的情况还涉及到反应速率这一因素。事实上，达到高转化率和高反应速率所需要的条件往往是相互矛盾的。在实际生产中，不能片面追求高转化率或高反应速率，而应该选择以较高速率获取适当转化率的反应条件。 化学反应速率、化学平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理知识，是中学化学的重要理论之一，也是后面学习的基础。其中影响化学反应速率的因素和化学平衡是高考的热点，学习时应重点掌握。 北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。在太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非，这真是一场大的灾难。那么，这场灾难的罪魁祸首是谁呢？ 我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损，但是历史上几千年这种腐蚀都是很慢的，为什么上世纪的腐蚀就这么快呢？现在就让我们带着这些问题一起走进本章知识的学习，揭开化学反应神秘的面纱吧！ 一、化学反应速率 1．表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的__________变化来表示。 (2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内___________________或___________________来表示。 2．表达式及其单位 (1)表达式_____________。 (2)单位：__________________________________。 二、化学反应速率的测量 1．化学反应速率测量的基本思路 化学反应速率是通过__________测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 2．用于化学反应速率测量的物质的性质 (1)直接可_____________，如释放出气体的体积和体系的压强。 (2)依靠科学仪器才能测量的性质，如_____________、____________、____________、____________等。 (3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用__________和__________________________来跟踪反应的过程和测量反应速率。 解析：A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8 mol·L－1·s－1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1；D项中反应速率与反应现象无必然联系。 解析：同一反应中，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，但意义相同，故A项正确；固体和纯液体不能用来表示化学反应速率，故B项，C项错误；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示，故D项错误。 解析：可以将反应速率均转化成B的反应速率再进行比较，若v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 ，则v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1；若v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.27 mol·L－1·s－1；若v(D)＝1 mol·L－1·s－1 ，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1。综上所述，反应速率最快的是B。 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。显然它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度变化。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的进行而不断增大。具体应用时注意以下几个方面： 解析：经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1，这2 m