2017届高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课件新人教版选修4.pptVIP

对活化能本质的认识 100多年来，为了正确认识活化能的科学意义，并力争从理论上进行计算，科学家们一直在进行探讨并提出了若干个化学反应速率理论，其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。 基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子碰撞的结果，但只有能量超过某一限度Ec(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子间的碰撞，才是真正发生反应的有效碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如，低温时，活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低；高温时，活化分子多，有效碰撞多，化学反应速率就高。又如，活化能高，能量超过活化能的活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率低。 基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 一、有效碰撞理论 1．化学反应： 2．有效碰撞： 3．活化分子与活化能： 4．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系： 活化分子的百分数越大→单位体积内_____________越多→单位时间内__________次数越多→化学反应速率__________。 二、影响化学反应速率的因素 5．其他因素对化学反应速率的影响： 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物__________等，均会对化学反应速率产生影响。 解析：无论何种反应，升高温度都能加快化学反应速率。 解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Fe)v(Mg)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。 解析：Cu与浓硝酸反应而与浓盐酸不反应，是因为浓硝酸有强氧化性，而浓盐酸只表现出H＋的氧化性，即是由反应物自身性质决定的，B项、D项是因为浓度的改变，C项是外界条件发生变化。 解析：E2E1，反应放热，ΔH＝－(E2－E1)kJ·mol－1。 1．外界条件对反应速率产生影响的本质 2．浓度对化学反应速率的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。 原因：当反应物浓度增大→单位体积内分子数增多→单位体积活化分子数增多(活化分子浓度增大)→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。 3．压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 5．催化剂对化学反应速率的影响 在其他条件不变时，使用正催化剂，能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而增大化学反应速率。 结论：催化剂能够改变化学反应速率；能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 温馨提示：(1)正确理解浓度对化学反应速率的影响 ①对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状固体可以通过研细增大表面积，来加快反应速率。 ②若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，在瞬间生成物浓度可认为不变，逆反应速率不变。但随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物的浓度逐渐增大，故v(正)逐渐减小，而v(逆)逐渐增大，直到两者相等。 (2)压强对化学反应速率影响的关键分析。 分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体反应物浓度是否有变化：若气体反应物浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体反应物浓度无变化，化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。 (3)温度对化学反应速率影响的要点 ①温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 ②对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，但是吸热方向增大的程度更大；同理，降低温度，正、逆反应速率均降低，只是吸热方向降低的程度更大。 (4)催化剂的影响不可忽视： ①催化剂有选择，不同的反应有不同的催化剂，具有一定的活化温度，催化剂不同，活化温度不同。 ②催化剂不能改变