z铁的重要化合物.ppt

学习目标 1.了解铁的氧化物的化学性质和应用。 2.掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 一：铁的存在 铁在地壳中的含量仅次于 _____、硅和__， 居第_____位。铁的化合价主要有_____和___。 基础知识梳理 氧 铝 四 +2 +3 磁铁矿 赤铁矿 氧化亚铁 二．铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 FeO 由富含铁元素黏土做成的坯经过烘烧制得 学习指导一： 请同学们仔细阅读课本p59页铁的氧化物的相关内容， 并填写下面方框中的相关内容 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗名 铁的化合价 颜色、状态 溶解性 氧化物类别 与盐酸的反应 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶 不溶 不溶 碱性氧化物 碱性氧化物 Fe2O3＋ 6H+ =2Fe3+ ＋3H2O FeO + 2H+=Fe2+ +H2O Fe3O4 + 8H+=Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O 注意事项： Fe2O3 和 Fe3O4 性质稳定， FeO 不稳定，受热时 就迅速被氧化为Fe3O4。（书本） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 2. Fe2O3是赤铁矿的主要成分，常用来冶炼金属铁 3.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 Fe2O3做 外墙涂料 练习 1.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A 赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B Fe3O4是黑色晶体，其中1／3的铁显+2价， 2／3的铁显+3价 C FeO、Fe2O3 都不溶 于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 D 三．铁的氢氧化物 学习指导二： 请同学们通读课本60页实验3—9，并写出 实验中相关反应的化学方程式及离子方程式 FeCl2 NaOH 迅速 最终 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色 FeCl3 NaOH 红褐色 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 离子方程式 产生 的沉淀 先有 的沉淀， 迅速变成 最后变成 Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓ Fe2＋+ 2OH－= Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 红褐色 白色絮状 灰绿色 红褐色 二、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 1. Fe(OH)3 红褐色 (1)制备： Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓ (2)化性：①与酸反应 ②受热分解：2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3 Δ 2. Fe(OH)2 白色 (1)制备： Fe2++2OH－= Fe(OH)2↓ (2)化性：①与酸反应 ②还原性： 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 四．铁盐和亚铁盐 Fe3+离子的检验 P61实验3-10 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液颜色无变化 溶液呈血红色 FeCl3 FeCl2 有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？ （1）溶液颜色: Fe 2+ Fe3+ . （1）Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法: 浅绿色 黄色 （3）KSCN法： Fe3+ : 加入KSCN溶液，溶液变 。 血红色 （2）碱液法： Fe3+ :加碱液，有