第三节化学反应热的计算课件.pptVIP

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算 从路径角度理解盖斯定律 例：如何测定C(s)+1/2 O2(g) = CO(g)的反应热 * * 选修4《化学反应原理》 例：C的燃烧，很难控制C只生成CO而不继续生成CO2，那么其反应热该如何获得呢？ C（g）+ O2（g）＝CO（g） 一．盖斯定律： 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应的途径无关。 ⒉盖斯定律直观化： 山的高度与上山的途径无关 海拔400m 盖斯 海拔100m ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 D ΔH3 终态 始态 1. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H 1＝- 393.5 kJ/mol 2.CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol 3.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H3＝？ △ H3 + △H2 = △ H1 △H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 应用： 下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？ H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) ＝ H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) ＝ H2O (l) 1 2 △H＝－285.8kJ/mol +) 2. 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明：（1）可以在书中查找需要的数据。 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(s ，石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1= - 393.5kJ/mol ②C(s ，金刚石)+O2(g) = CO2(g) △H2= - 395.0kJ/mol ①- ②得： C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) △H= + 1.5kJ/mol 例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)? △H1=+67.2kJ/mol? ? ② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)? △H2=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)? ??? 解析：根据盖斯定律得 发射火箭反应的热化学方程式为：②×2-① △H= - 1135.2kJ/mol 3. 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 解： ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= －566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= －1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol +) 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol 例3.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 。已知： a.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol b.C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol c.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l