2014-2015学年吉林省吉林一中高二（下）期末化学试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年吉林省吉林一中高二（下）期末化学试卷 　 一、单项选择（注释） 1．（3分）（2015春?吉林校级期末）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（　　） 　 A．熔融的MgO不导电 B． MgO分子间作用力很大 　 C． MgO熔点高 D． MgO属原子晶体 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答． 解答： 解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C． 点评： 本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大． 　 2．（3分）（2015春?吉林校级期末）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　） 　 A． ① B． ①③ C． ②④⑤ D． ③④⑤ 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断． 解答： 解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理； ②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则； ③符合洪特规则； ④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则； ⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则； ⑥符合洪特规则． 其中违反了洪特规则的是②④⑤， 故选C． 点评： 本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累． 　 3．（3分）（2015春?吉林校级期末）下列说法正确的是（　　） ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体． 　 A． ①②⑤⑥ B． ③④⑥⑦ C． ②④⑦⑧ D． ③④⑤⑧ 考点： 极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： ①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点； ②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数； ③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子； ④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比； ⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断； ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同； ⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同； ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体． 解答： 解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误； ②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确； ③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误； ④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确； ⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误； ⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误； ⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确； ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确； 故选C． 点评： 本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握． 　 4