离子检验,蒸馏,萃取,分液.pptVIP

通过上述操作制得的是比较纯的氯化钠吗？是否还有什么物质没有除去？用什么方法可以检验出它们来？ 1.原理：利用离子间的特征反应进行离子检验，如利用生成气体、沉淀、溶液颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。 取【实验1-1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液； 滴入几滴稀盐酸使溶液酸化； 向试管中滴入几滴BaCl2 溶液。观察现象。 一、原则: ①不增：不引入新杂质 ②不减：不损耗样品 ③易分：容易分离 ④过量：加入过量除杂试剂以除尽杂质 ⑤复原：变化后仅剩下目标物 二、思路：选择那些易与杂质反应生成气体 或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入顺序 萃取操作要领： 检验是否漏水 混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 体验萃取 活动目的 ：体验萃取 活动用品： 碘的水溶液（碘：I2，溶质；水：溶剂）， I2的CCl4溶液（ CCl4 ：溶剂）， 水，四氯化碳，酒精, 滴管 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意：“一贴二低三靠” 从液体中分离出不溶的固体物质 过滤 举例 装置 适用范围 方法 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 注意事项 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 萃取 分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 注意事项 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物） 蒸馏 举例 装置 适用范围 方法 * * 【思考与交流】 不是纯净的NaCl， 还含有CaCl2、MgCl2、硫酸盐 【离子检验】 2.步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。 进行检验时每次只能取少量待验试样进行检测，而不能将检验试剂一次加入全部待验试样中。 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 资 料 一 些 物 质 的 溶 解 性 　　　　　　应加入什么试剂？ 化学程式 现象 生成白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 【离子检验-实验(1-2)】 【分离与提纯-提纯(化学法除杂)】 CaCl2 MgCl2 硫酸盐 化学方程式 加入试剂 杂质 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl BaCl2 NaOH Na2CO3 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl 【思考与交流】 BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca2+,Mg2+ SO42- Na+, Cl- Ca2+,Mg2+ Ba2+ Na+, Cl- BaCl2 过滤 NaOH 过滤 Ca2+,OH- Ba2+ Na+, Cl- Na2C03 过滤 CO32-,OH- Na+, Cl- 稀盐酸 Na+, Cl- 中性到酸性 【除杂流程】 思考 除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？ 试剂的先后顺序： BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD 思考： 早晨起来打开自来水管，会闻到什么味？这是为什么？ 如何检验未知溶液中是否含有Cl-