离子反应 第一课时.pptVIP

8、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－ （B）H+、Na+、S2O32 － 、Cl－ （C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ （D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－ B 感悟高考： 9.（2006四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　） A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2- C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- 10.（05江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl—、ClO— C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+ * 离 子 反 应 高二化学组 ZnS与CuCl2溶液 NaHCO3溶液与NaOH溶液 AlCl3溶液与足量NH3·H2O FeCl2溶液和酸性KMnO4溶液 交流·研讨 完成化学反应的离子方程式。并回答： （1）什么是离子方程式？离子方程式的书写规则有哪些 （2）离子反应发生的条件是什么？ （3）反应后，溶液中离子浓度发生了怎样的变化？离子反应的实质是什么？ 如何正确书写离子方程式？ 1、写：写出化学方程式： 例： CuSO4 + BaCl2== BaSO4↓+ CuCl2 2、拆：把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。 SO42-+ Cu2 ++ Ba2+ +2Cl- == BaSO4 ↓+Cu2++ 2Cl- 3、删：删去方程式两边形式相同的离子： 4、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： SO42-+ Ba2+ +Cu2++2Cl- == BaSO4 ↓+Cu2++ 2Cl- SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 离子反应发生的条件 4、发生氧化还原反应 3、生成气体 2、生成弱电解质 1、生成沉淀 离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减小。 生成沉淀 钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； （1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。 生成沉淀 离子的检验 生成沉淀 （2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 1、MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 2、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 难溶电解质 难溶电解质 降低 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32- AgCl+I-=AgI+Cl- 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。 更小 生成弱电解质 （1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。 弱电解质 H++OH-=H2O CH3COO-+H+=CH3COOH NH4++OH-=NH3·H2O 如: NaOH + HCl的反应离子方程式为： CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为： （2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH== 生成弱电解质（弱酸、弱碱、水） CH3COO-+Ca2++CO2+H2O 酸性弱 强于 此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应