人大附2015-2016学年高三（上）质检化学试卷.doc

人大附2015-2016学年高三（上）质检化学试卷 　 一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每题3分） 1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 　 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　） A．W2﹣、X+ B．Y3+、Z2﹣ C．X+、Y3+ D．X+、Z2﹣ 　 3．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 　 4．下列有关实验的描述正确的是（　　） A．常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13 B．向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体 C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解 D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以证明Mg（OH）2沉淀转变成Fe（OH）3沉淀 　 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．常温常压下，71g Cl2中所含分子数为NA B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32﹣）＞2：1 C．2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4NA D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 　 6．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是（　　） ①BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO； ②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以产生Be（OH）2沉淀； ③Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液； ④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反应能进行． A．②④ B．②③ C．①②③ D．全部正确 　 7．室温下，在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　） ①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） ②在B点：a=12.5； ③在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ④在D点：c（CH3COO﹣）=（CH3COOH） A．全部正确 B．①② C．①③ D．②④ 　 8．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 A 向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH﹣NH3↑+H2O B 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色加深 CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣ C 用惰性电极电解氯化镁溶液 有白色沉淀和无色无味气体生成 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体 2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O A．A B．B C．C D．D 　 9．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（　　） 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣ C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 　 10．实验： ①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（　　） A．浊液a