离子晶体.ppt

一、离子晶体 1、成键微粒： 2、相互作用力： 3、常见的离子晶体： 6、离子晶体的物理性质 （1）熔沸点________，硬度___________， 难__________________。 （2）导电性： 固态时_______导电，_______________状态下能导电。 二、晶格能 1、定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态离子所需吸收的能量或者气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量。 第四节 离子晶体 交流讨论： 1、判断下列哪些物质属于离子化合物？ （1）二氧化硅 （2）干冰 （3）氯化钠 （4）氯化铯 （5）氧化镁 （6）硫酸 （3）氯化钠（4）氯化铯 （5）氧化镁 2、氯化钠是如何形成的？ 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 阴、阳离子 离子键 强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类 ——由阴离子和阳离子通过离子键结合成的晶体。 典型晶体探究——氯化钠晶体 钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？ 思考1：在 NaCl晶胞中，实际占有的NaCl个数是？ Na+ ：体心和棱中点； Cl- ：面心和顶点。 或者反之，交错排列。 4个 典型晶体探究——氯化钠晶体 思考2：在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Na+？ 1 5 4 2 3 6 4、离子晶体中离子的配位数:一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 NaCl Na+的配位数 Cl-的配位数 离子晶体 6 6 思考3：在 NaCl晶体中，存在NaCl分子吗？ NaCl是化学式 典型晶体探究——氯化钠晶体 思考4：在氯化钠晶体中，每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有___个，若钠离子与周围最近的氯离子的距离为a，则钠离子之间的距离为____ 。 12 a 2 a 典型晶体探究——氯化铯晶体 典型晶体探究——氯化铯晶体 1、在 CsCl晶胞中，实际占有的CsCl个数是______________？ 2、 CsCl Cs+的配位数 Cl-的配位数 离子晶体 3、在氯化铯晶体中，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有___个？ 1 8 8 6 5、决定离子晶体结构的因素 电荷因素——晶体中正负离子的电荷比 几何因素——晶体中正负离子的半径比 键性因素——离子键的纯粹程度 较高 较大 挥发和压缩 不 溶于水或熔融 1290℃ 645℃ CsCl 1413℃ 801℃ NaCl 沸点 熔点 离子晶体 思考5：为什么NaCl的熔沸点比CsCl 的高？ 2、影响因素：阅读P80表3-8 （1）离子半径 （2）离子电荷 离子所带的电荷数越多，半径越小，晶格能越大。 离子键越强，离子晶体越稳定，熔沸点越高。 1.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个 C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子 D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子 2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4 3.如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等。 （2）其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。 （3）其中代表CsCl的是___，它属于___晶体，每个Cs+与__个Cl—紧邻。 （4） 代表干冰的是_________，它属于______晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。 （5）上述五种物质熔点由高到低的顺序___________________。 －15.0 －36.2 －49.5 －70.4 12.05 5.2 －70.4 －90.2 熔点℃ PbCl4 SnCl4 GeCl4 SiCl4 SiI4 SiBr4 SiCl4 SiF4 物质 646 715 776 801 651 755 801 995 熔点℃ CsCl RbCl KCl NaCl NaI NaBr NaCl NaF 物质 （1） 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点高低取决于其___