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新高考模式下的高考化学专题复习策略 ——《无机工业流程图》 安徽省新课改后的高考有很强的时代感和实践性，化工生产技术的“工艺流程题”已成为新亮点和主流题型。 专题│ 要点热点探究 高考非选择题题型： 原理——有机——无机流程——实验大题 工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 流程题一般只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。而且两方面的内容互相交叉。 这中间可能涉及到的考点主要有：实验基本操作，物质的制备、分离、提纯，一定物质的量浓度的溶液配制等，离子的检验，方程式的书写，简单计算等。 1、经过一系列工艺流程的目的是什么 2、仔细分析每个流程中的变化(加人了什么原料，发生了怎样的 反应，分离了什么产品) 3、根据被分离物质的特点确定实验操作方法 解题策略: 问题设置： 1、流程中某一步化学反应方程式、离子反应方程式的书写 （思路、确定反应物、生成物，分析能否拆成离子，配平） 2、分离方法的选择 液液分离（分液、蒸馏、）、固体分离（结晶、重结晶）、沉淀的溶解与转化、控制溶液pH 3、离子的检验（Fe3+ Fe2+ NH4+ SO42- CO32- Cl- ) 4、计算 (元素守恒思想、过量问题） 5、常见实验步骤（蒸发结晶、PH的测定、蒸馏、过滤操作、萃取） 6、工业流程方案的优缺点（对环境质量是否友好、原料利用率、经济效益） 干什么？ 怎么干 Si+4HCl === SiCl4+2H2 纯硅 粗硅 SiCl4+2H2 === Si+4HCl 注意箭头号和框内所指 例1：高考专题复习——无机化工生产 09广东化学22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成有 。 （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） Fe(OH)3??、 Al(OH)3 Na2SO4 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、 催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3 = Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度 （T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合 制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的 原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 降温前溶液中NaCl已达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。 重结晶 思路：工业流程的主要框架是： 原料 无机矿物 核心 化学反应 所需 产品 原料预处理 除杂、净化 反应条件的控制 产品的分离提纯 原料的循环利用 排放物的无害化处理 原料 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ核心反应 产物 规律：“主线主产品，支线副产品，回头是循环。” （2010安徽卷27）（14分） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 废旧锂离子电池正极材料 ① 加过量NaOH溶液 过滤 滤液 ②通入过量CO2 过滤 沉淀X LiMn2O4、碳粉 ③加稀硫酸、通入空气 过滤 滤液 MnO2、碳粉 ④加一定量 的碳酸钠 滤液 过滤 Li2CO3 （1）第②步反应得到的沉