物理化学研究生硕士招生考试大纲.doc.doc

《物理化学》课硕士研究生考试大纲 一、考试内容及基本要求 第一章. 气体的PVT关系 考试要求 1.掌握理想气体状态方程和分压定律的应用； 2.理解并掌握饱和蒸气压概念； 3.了解真实气体与理想气体的偏差； 考试内容 1. 理想气体状态方程； 2.理想气体混合物； 第二章. 热力学第一定律 考试要求 1.掌握热力学基本概念，着重理解状态函数的特性； 2.了解几种热效应形式，掌握化学反应热的概念，明确内能与焓是状态函数，热与功是途径函数； 3.掌握热力学第一定律的表达式，能根据状态函数的特性，计算ΔU和ΔH，能对理想气体在恒温、恒压、恒容或绝热过程中的ΔU、ΔH、Q及W进行计算； 4.掌握相变焓的相关计算； 5.掌握用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓数据计算化学反应热的方法，会用基希霍夫定律计算不同温度下的热效应； 6.掌握可逆过程的特点和理想气体可逆体积功的计算； 7.了解焦尔——汤姆生效应的特征。 考试内容 1.热力学基本概念； 2.热力学第一定律； 3.恒容热、恒压热，焓； 4.热容，恒容变温过程、恒压变温过程； 5.焦耳实验，理想气体的热力学能、焓； 6.气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式； 7.相变化过程； 8.化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓； 9.由和计算 第三章. 热力学第二定律 考试要求 1.了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律各种表达方法； 2.了解熵的引出过程，准确掌握熵的定义，克劳修斯不等式及隔离系统的熵判据； 3.掌握系统进行PVT变化及各类相变化时ΔS的计算方法； 4.了解热力学第三定律及规定熵、标准熵的定义，掌握由25℃各物质的标准熵求取化学反应标准反应熵的方法； 5.掌握亥姆霍斯函数、吉布斯函数的定义，以及亥姆霍斯函数判据、吉布斯函数判据的本质及应用条件； 6.了解热力学基本方程的导出及适用条件，掌握ΔA、ΔG的一般计算方法。 考试内容 1.卡诺循环； 2.热力学第二定律； 3.熵、熵增原理； 4.单纯PVT变化熵变的计算； 5.相变化过程熵变的计算； 6.热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算； 7.亥姆霍兹函数和及布斯函数； 8.热力学基本方程； 9.克拉佩龙方程； 10.吉布斯－亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式。 第四章 多组合系统热力学 考试要求 1.掌握拉乌尔定律和亨利定律的应用和稀溶液的依数性； 2.理解偏摩尔量和化学势的意义； 3.掌握理想液态混合物的定义和混合性质； 4.了解理想液态混合物和理想稀溶液中各组分化学势表达式； 5.了解活度和逸度的有关概念。 考试内容 1.偏摩尔量； 2.化学势； 3.气体组份的化学势； 4.拉乌尔定律和亨利定律； 5.理想液态混合物； 6.理想稀溶液； 7.稀溶液的依数性； 8.逸度和逸度因子 9.活度及活度因子。 第五章 化学平衡 考试要求 1.了解化学平衡的条件，掌握标准平衡常数的定义； 2.熟悉Kθ、Kp、Kcθ、Ky、Kn之间的关系； 3.掌握理想气体化学反应的等温方程，掌握由Jp和Kθ或ΔrGm判断化学反应自动进行的方向和限度； 4.熟悉用热力学数据计算平衡常数及组成的方法； 5.掌握化学反应等压方程式； 6.了解各种因素对平衡移动的影响； 考试内容 1.化学反应的等温方程； 2.理想气体化学反应的标准平衡常数； 3.温度对标准平衡常数的影响； 4.其它因素对气体化学平衡的影响； 第六章 相平衡 考试要求 1.明确相、组分数、自由度数的概念、掌握相律及其应用； 2. 初步掌握几种二组分相图，并能用相律进行分析； 3.掌握利用热分析手段绘制简单的二元合金相图的方法； 考试内容 1.相律； 2.杠杆规则； 3.组分系统相图； 4.二组份理想液态混合物的气－液平衡相图； 5.二组份真实液态混合物的气－液平衡相图； 6.精馏原理； 7.二组份液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气－液平衡相图； 8.二组份固态不互溶系统液－固平衡相图； 9.二组份固态互溶系统液－固平衡相图； 10.生成化合物的二组分系统液－固平衡相图； 第七章 电化学 考试要求 1.理解电解质溶液的导电机理，明确电导、电导率、摩尔电导率的概念，并掌握相关计算； 2.掌握离子独立运动定律和电导测定的应用； 3.掌握可逆电池的定义以及原电池热力学的计算； 4.掌握电极电势、电池电动势的计算； 5.了解电极种类、浓差电池和液体接界电势产生的原因及盐桥的作用； 6.了解电解时产生极化现象的原因及超电势在电解中的作用。 考试内容 1.电解质溶液的导电机理及法拉第定律； 2.离子的迁移数； 3.电导、电导率和摩尔电导率； 4.电解质的平均离子活度因子及德拜－休克尔极限公式； 5.可逆电池及其电动势的测定； 6.原电池热力学； 7.电极电势和液体接界电势； 8.电极的种类； 9