2014年中考化学一轮复习教案第14课时金属的冶炼与利用.docVIP

2014年中考化学一轮复习教案 金属的冶炼与利用(3) 第14课时 金属矿物 铁的冶炼 【课时目标】 1．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿、铜矿）的主要化学成分。 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的原理，熟记一氧化碳还原氧化铁实验的步骤、实验现象、产物的检验方法、化学方程式，并能从得氧、失氧的角度分析一氧化碳还原氧化铁的反应。 3．了解工业炼铁的反应原理、主要设备、主要原料、炼铁高炉内发生的主要反应、炼铁的主要产品。 4．知道金属的冶炼方法，了解金属的氧化和金属氧化物的还原。 【自主复习】 1．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属元素（如_______、_______、_______等）有单质存在外，其余大多数以__________存在。金属化合物在自然界中以_______的形式存在，含有_______的岩石称为矿石。 2．地壳中含量居第二位的金属元素是_______，铁是一种化学性质比较活泼的金属，铁元素在地壳中以_______（填“单质”或“化合物”）形式存在，例如磁铁矿的主要成分是_______（填化学式），赤铁矿的主要成分是_______（填化学式），铁的矿物还有_______、_______等。铜的矿物主要有_______、_______、_______和_______等。铝的矿物主要有_______和_______等。 3．用金属矿石可以冶炼_______。使_______变成_______的过程叫做金属的冶炼。 4．根据一氧化碳还原氧化铁的实验回答问题。 (1)化学方程式为_______。（注意：该反应不是置换反应） (2)操作：开始应该先通_______，目的是___________。酒精灯的作用是______________，石灰水的作用是______________。实验结束后，先_______，然后还要_______，目的是______________。 (3)现象：①_____________________；②_____________________。 (4)尾气处理：原因是_____________________；方法为_____________________。 (5)如何检验有单质铁生成？ 先用物理方法：_____________________；再用化学方法：_____________________。 5．冶炼生铁的主要原料有_______、_______、_________和_______等。冶炼生 铁的主要设备是_______。冶炼生铁的主要原理：将原料加入高炉，在高温下，利用焦炭与二氧化碳反应生成的_______把铁从铁矿石中_______出来。主要反应有： ①_____________________； ②_____________________； ③_____________________。 热空气进口高于炉渣出口的原因是___________，炉渣出口高于生铁出口的原因是______________。炼铁的主要产品是_______。 6．通常把金属跟氧结合生成金属氧化物的过程称为金属的_______，金属氧化物跟_______、_______和_______等物质反应，失去氧转化为_______的过程，称为金属氧化物的_______。 7．许多金属（如锰、锌、铁、镍和铅等）的冶炼，是把它们的矿物跟_______、、、、。。 例2 （2013．泸州）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)A中观察到的现象是______________。写出CO还原Fe2O3的化学方程式：_______。 (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______________。 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______________。 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 例4 某同学为测定12 g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题： 实验数据： (1)请计算样品中氧化铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (2)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请