化学必修二第二章第三节化学反应的速率和限度.ppt

【变式训练】（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 ( ) A.2.5μ mol·L-1·min-1和2.0μ mol·L-1 B.2.5μ mol·L-1·min-1和2.5μ mol·L-1 C.3.0μ mol·L-1·min-1和3.0μ mol·L-1 D.5.0μ mol·L-1·min-1和3.0μ mol·L-1 【解析】选B。第8分钟与第4分钟时反应物浓度差Δc为10μ mol·L-1，Δt为4分钟，所以在4 min～8 min间的平均反应速率为2.5μ mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min浓度应该也降低了4倍，即由10μ mol·L-1降低到 2.5μ mol·L-1，因此推测第16 min时反应物的浓度为2.5μ mol·L-1，所以可以排除A而选B。 【例2】（2010·郑州高一检测）（Ⅰ）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：＿＿＿。 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：＿＿＿。 （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：＿＿＿。 （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢＿＿＿。 （5）同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和 1 mol·L-1盐酸反应，速率不同：＿＿＿。 （6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： ＿＿＿。 （Ⅱ）反应E+F ==== G在温度T1下进行，反应M+N ==== K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率＿＿＿。 A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断 【自主解答】（Ⅰ）影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。（Ⅱ）因为这两个反应是不同的反应， 而决定反应速率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反应进行的快。故两者的反应速率无法判断。 答案：（Ⅰ）（1）光 （2）反应物的接触面积 （3）催化剂 （4）反应物本身的性质 （5）反应物的浓度 （6）反应温度 （Ⅱ）D 【变式训练】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应最快的是( ) A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的X溶液 【解析】选B。温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快。由于溶液体积均为100 mL，则X物质的量越大，浓度越大。 1.已知CO2+C ==== 2CO是吸热反应，反应速率为v1; N2+3H2 2NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述 反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为（ ） A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 【解析】选A。对于化学反应的速率，当温度升高时，无论放热反应还是吸热反应，其反应速率均增大，故选A。 2.反应2SO2+O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1，则这段时间为（ ） A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 【解析】选C。SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)=Δc(O2)/Δt,Δt=Δc(O2)/ v(O2)=0.2 mol·L-1/0.04 mol·(L·s)-1=5 s。 3.（2010·海南高考）对于化学反应3W(g)+2X(g)==== 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A.v(W)=3v(Z)