化学反应速率和化学平衡.ppt.ppt

在其他条件不变时，温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低，化学平衡向放热的方向移动。 总结 * 四、催化剂对化学平衡的影响 催化剂不影响化学平衡状态 对可逆反应来说，由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变，因此无论是否使用催化剂，反应的始终态都是一样的，即反应?rGm的不变， K?也不变, 则催化剂不会影响化学平衡状态。 * 改变的条件 平衡移动的方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高体系温度 降低体系温度 小结： 正反应方向 使反应物浓度减小 逆反应方向 使反应物浓度增大 逆反应方向 使生成物浓度减小 正反应方向 使生成物浓度增大 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 放热 a+b c+d 正反应方向 体系压强减小 逆反应方向 体系压强增大 逆反应方向 体系温度减低 正反应方向 体系温度升高 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。 * 五、化学平衡移动原理—— 勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动 * 通过浓度对化学平衡的影响，人们可以充分利用某些不易得的、高价值的反应原料，使这些反应物有高的转化率。如制备水煤气的反应： 为了充分利用焦碳 (C)，可增加 H2O(g) 的浓度，使其适当过量，从而提高 C(s) 的转化。 * aA(aq)+ bB(aq) gG(aq)+ hH(aq) ＝Q ≠ K? 2.分 析 将任意状态下的各物质浓度，带入平衡关系式，其值为反应商Q。 * 条件改变 平衡移动方向 原因 结果 增大反应物浓度 正反应方向 υ正↑ υ逆 ↑ 消耗反应物 减小生成物浓度 正反应方向 υ正↓ υ逆 ↓ 补充生成物 增大生成物浓度 逆反应方向 υ正↑ υ逆 ↑ 消耗生成物 减小反应物浓度 逆反应方向 υ正↓ υ逆 ↓ 补充反应物 [小结] （1） 谁增耗谁，谁减补谁，但不能将外加 条件削减为0。 （2）此规律只适用于气态、溶液中的平衡混合物。对于固体纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动。 * 总结浓度变化引起平衡移动的规律： 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），都可以使平衡向正反应方向移动，反之亦然。 * 5.应用 在生产中，常采取： （1）为了充分利用某一原料，常常加大另一反应物的量，以提高其转化率； （2）不断分离出生成物，使平衡持续向右移动，使反应进行得较彻底。 * * 1 * 二、压力对化学平衡的影响 先决条件： 反应体系中有气体参加且反应 前后气体总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d * ●部分物种分压的变化 如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使J减小，导致J K?，平衡向正向移动。反之，减小反应物的分压或增大生成物的分压，使J增大，导致J K?，平衡向逆向移动。 * 对于反应 aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) T一定，令 ?n = (d + e) – (a + b) 总压力P总增大x (x 1) 倍 ●体积改变引起压力的变化 若反应物，产物都是固态或纯液态，平衡不移动 ?n = 0 ， x ?n = 1， J = K?， 平衡不移动 * ?n ?0， ?n 0，x ?n 1， J K?，平衡向逆方向移动，即向气体分子数减小的方向移动 ?n 0， x ?n 1， J K?，平衡向正方向移动，即向气体分子数减小的方向移动 ?n 0 (气体分子总数增加的反应） ?n 0 (气体分子总数减少的反应） 压缩体积以增加 体系总压力 J K? 平衡向逆反应方向移动 J K? 平衡向正反应方向移动 均向气体分子总数减少的方向移动 增大体积以降低 体系总压力 J K? 平衡向正反应方向移动 J K? 平衡向逆反应方向移动 均向气体分子总数增多的方向移动 表 2.3 (P51) 压力对化学平衡的影响 * 合成氨 例如 增加压力，平衡向气体分子数较少的一方移动；降低压力，