氧化还原反应常见错例分析.pptVIP

例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）　　A、被氧化的物质是氧化剂　　B、置换反应一定是氧化还原反应　　C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应　　D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 [正确解答]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。 例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（） 　　A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④ [错误解答]选C。 　　[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入 例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（） 　　A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④ 　[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。 例题3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 　　①单质的氧化性：YZX； ②单质的还原性：YZX； 　　③对应离子的氧化性：XZY； ④对应离子的还原性：XZY 　　A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④ [ 正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法①②都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。 例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ 　　A、硫酸 、B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） 　　A、硫酸 、 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 　[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为： 　　4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O 　　因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。） 　例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） 　　A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 　　C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 　 　[错误解答]选C或D。 　　[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。 　例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） 　　A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 　　C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 　[正确解答]根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。 　例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的