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物质结构训练题 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列表达方式错误的是(　　) A．碳—12原子构成： 126C B．甲烷的电子式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p 6 D CO2的分子模型示意图： ． 2．具有下列电子排布式的基态原子中，半径最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p5　B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④③②① B．原子半径：④③②① C．电负性：④③②① D．最高正化合价：④③＝②① 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是(　　) A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 6．下列说法中不正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 7．下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是(　　) A．NH3 B．Cl2 C．H2O D．CCl4 8．下列化合物中含有手性碳原子的是(　　) A．CCl2F B．CH3CH2OH C． D． 9．(2011·广东质检)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(　　) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定有阳离子 10．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　) A．碘和氯化钾 B．金刚石和重 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 11．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是(　　) A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B．外部形状不同 C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物 D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同 12．下列四种晶体，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　) ①金刚石　②氯化钠　③干冰　④钠 A．③②④① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②① 13.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　) A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 14．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 (　　) A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：EFCD D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 15．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的 最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为(　　) A．LaNi6 B．LaNi3 C．LaNi4 D．LaNi5 16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(　　) A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为XWYZ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案