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第五节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共9题，题分合计25分) 1. 2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 二、单选题(共13题，题分合计39分) 1.(Na2B4O7 ·10H2O)来标定盐酸的浓度，反应为： Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl(未配平) 现准确称取硼砂0.4709 g，与某浓度HCl25.20 mL恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 A.0.10 mol/L B.0.098 mol/L C.0.09797 mol/L D.0.0980 mol/L 2.下列操作，会引起中和滴定实验结果产生误差的是 A.酸式滴定管洗涤干净后，用标准HCl润洗2～3次 B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后，加入少量蒸馏水 C.滴定管尖嘴部分尚未排除时，就开始滴定操作 D.记录滴定终点读数时，视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平 3.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况 B.装入标准HCl时，应装至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上 C.开始滴定前，从酸式滴定管内放出少量盐酸，使尖嘴部分充满标准HCl D.在锥形瓶下放一张白纸，以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化 4.20 mL浓度0.1 mol/L的HxROn的酸溶液与16 mL0.25 mol/L的M(OH)y的碱溶液恰好完全中和，则x∶y为 A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3 5.为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须 A.使标准液浓度较大 B.使待测液浓度较大 C.对待测液预热 D.进行重复实验，计算几次实验的平均值 6.为了准确称取25.00 mLNaOH溶液，应选用的仪器是 A.50 mL量筒 B.25 mL量杯 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.用0.11 mol/L HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选用的指示剂是 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.pH试纸 8.中和滴定方法的关键是 A.准确测定待测液和标准液的体积 B.滴定管是否润洗 C.滴定过程中不停摇动锥形瓶 D.准确判断滴定终点 9.在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl，其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切，若将管内HCl全部从滴定管内放出，则放出HCl的体积为 A.15 mL B.10 mL C.15 mL D.10 mL，15 mL 10.配制标准盐酸时，应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有 A.①③④⑧　　B.②③④⑥　　C.①②⑤⑦　　D.①③④⑧ 11.滴定管的最小刻度是0.1 m