常见的酸和碱（常见的酸）.ppt

课题1 常见的酸和碱 常见的酸 浓硫酸的特性 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性 三、常见的酸 1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 三、常见的酸 4、碱与酸的反应 硝酸银和稀盐酸反应 思考： 1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？ 思考： 4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3 金属 + 酸→盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O （黄色） （红色） （红色） （黄色） 3、金属氧化物与酸的反应 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O （蓝色） （黑色） （黑色） （蓝色） 讨论： 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 碱 + 酸→盐 + 水 （蓝色沉淀 ） （蓝色） （红竭色沉淀 ） （黄色 ） 问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 一、常见的酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 5、盐与酸反应 盐 + 酸→盐 + 酸 补充实验 氯化钡和稀硫酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液 Ba(NO3)2 BaCl2 AgNO3 小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属于置换反应 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与碱反应 酸溶液 + 碱 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 你能得出答案吗？ 1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸 C * *