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青 岛 科 技 大 学 年士研究生试试﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、选择题（每题2分，共40分） x轴方向可形成( 键的是……………………………………………………… （ ） (A) 2s - 4 (B) 2px- 2px (C) 2py- 2py (D) 3dxy - 3dxy 2. 下列分子或离子中磁性最强的是………………………………… （ ） (A) O2 (B) (C) (D) 3. 下列分子中偶极矩大于0的分子是……………………………………（ ） (A) SF4 (B) PF5 (C) SnF4 (D) BF3 4.下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是…………………（ ） (A) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms = (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms = (D) n =0，l = 0 ，m = 0，ms = 5. 1.0 dm3 0.10 mol·dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中浓度为 (H2CO3 ：Ka1 = 4.3 ( 10-7 ，Ka2 = 5.6 ( 10-11)………………………（ ） (A) 2.8 ( 10-2 mol·dm-3 (B) 5.6 ( 10-11 mol·dm-3 (C) 4.3 ( 10-7 mol·dm-3 (D) 7.6 ( 10-6 mol·dm-3 6. 下面是反应aA(g) + bB(g)gG(g) + dD(g) 达到化学平衡状态时，生成物G的含量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是………（ ） (A) 正反应的ΔH 0，且 a + b g + d (B) 正反应的ΔH 0，且 a + b ＝ g + d (C) 正反应的ΔH 0，且 a + b g + d (D) 正反应的ΔH 0，且 a + b ＝ g + d 第 1 页（共 5 页） 7. 已知 Sn(白)Sn(灰) = -2.09 kJ·mol-1 Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l)  1-------(1) Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l)  2-------(2) Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s)  3-------(3) 则三个反应在相同温度下的关系是…………………………（ ） (A) 123 (B) 132 (C) 321 (D) 213 8. 极化能力最强的离子应具有的特性是………………………………（ ） （A）离子电荷高、离子半径大 （B）离子电荷高、离子半径小 （C）离子电荷低、离子半径小 （D）离子电荷低、离子半径大 9. 下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是………（ ） (A) NH4F (B) NaOH (C)H2S (D)BaCl2 10. AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度大：…………（ ）(AgCl：Ksp = 1.77 ( 10-10) (A) 约75倍 (B) 约7.5 ( 102倍 (C) 约7.5 ( 103倍 (D) 不是以上数据 11.下列分子中，中心原子以sp3d2杂化的是………………………………（ ） (A) IF5 (B) PCl5 (C) SF4 (D) XeF2 12. 试判断下列说法，正确的是………………………………………… （ ） (A) 阴离子总是比阳离子大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 离子键和共价键相比，作用范围更大 13. 在+ I( + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………