(钠的性质与应用).ppt

据报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且，一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛…… 为什么装满金属钠的铁桶不下沉？ 消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？ 为什么“水里的东西也能着火爆炸”？ 为什么一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？ 实验二： 将一小块钠放在蒸发皿上加热至燃烧，观察现象。 实验四 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（绿豆般大小）金属钠，观察实验现象。（观察钠的位置、形状变化、运动情况、溶液的颜色变化等） 钠与水反应的化学方程式： 【问题探究】 ①钠与盐溶液反应仍是Na与H2O反应。Na与H2O反应生成的NaOH若能与盐生成难溶碱，则盐也会参与反应。（例： Na与CuSO4溶液的反应） ②钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。如： 一、金属钠的物理性质 1．亮：____色、有____光泽的固体。 2．轻：比水的密度 ρ(Na)＝0.97 g·cm－3， 3．低：熔点 ，熔点为97.8 ℃。 4．软：硬度 ，可以用小刀切割。 5．导：钠是 和 的良导体。 二、金属钠的化学性质 1．钠的原子结构（如图）： 二、金属钠的化学性质 2．钠的化学性质 (1)钠与O2的反应 ①金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成___色的 _____， 化学方程式为： 。 ②钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠， 化学方程式为： 。 (2)钠与Cl2气的反应 化学方程式为： 。 (3)钠与H2O的反应 化学方程式为： 。 拓展视野 钠的制备（电解熔融氯化钠） 1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A. 砂子 B.泡沫灭火器 C .湿布 D. 水 * * * 09化本四班：谭泳仪（2009364461） 思考？ 实验一： 1、用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻片上用小刀切割钠，立即观察钠的切面的颜色和光泽。 2、将其放置在空气中，观察钠的切面的变化。 实验三： 将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象 实验三 实验二 实验一 结论 实验现象 新切面由光亮的银白色渐渐变暗 先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 生成白色固体 2Na+O2 Na2O2 点燃 4Na+O2　　　　2Na2O 2Na+Cl2 2NaCl 解释 现象 密度比水小0.97g/cm3 反应放热,钠熔点低97.81℃ 有气体生成 产生碱性物质（NaOH） 有气体生成 钠浮在水面 熔成闪亮小球 游动 发出嘶嘶的响声 溶液变成红色 实验小结 实验演示 取1支大试管，向其中加入约5/6容积的水，然后将已擦去煤油的一小块钠投入水中，立即将带有导管的胶塞塞紧(如图所示)，将生成的气体通入肥皂液中，然后用火柴点燃肥皂泡，观察现象。 写一写 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化合价升高，失去2*e- 化合价降低，得到2*e- 0 +1 +1 0 (还原剂) （氧化剂） （氧化产物） （还原产物） Cu2+ H2O H2O H2O H2O Na Na Na Na 第一步反应：2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 第二步反应：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【问题探究】 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti 银白 金属 小 较低 很小 热 电 失去1个e- 结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到+1价的钠离子。表现出较强的还原性。因此，钠的化学性质活泼，在自然界中只以化合态存在。 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 4Na+O2　　　　2Na2O 2Na+O2 Na2O2