高一化学能与热能学案习题.docVIP

第二讲——化学能与热能 一、化学化学反应的本质是。化学键是，断开反应物中的化学键需要，形成生成物中的化学键要。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ， (3)反应中放出的能量的计算： 。 练习已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量、温度计指示温度 铝与盐酸反应的离子方程式为该反应为反应 为什么用砂纸打磨铝片？ (2)Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 实验现象 实验结论 ①有气体产生②用手摸烧杯底部有感觉③用手拿起烧杯玻璃片④烧杯内反应物成化学方程式为该反应为反应 （1）为什么要将晶体研磨成粉末？ （2）混合后为什么快速搅拌混合物？ (3)NaOH与盐酸的反应 实验操作 实验现象 实验结论 混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都酸碱中和反应是反应反应的离子方程式为 总结： 1、常见的放热反应： 2、常见的吸热反应： 三、中和热的测定 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 实验原理：中和热＝反应放出的热量/生成水的物质的量 画出实验装置图： 实验记录: 实验次数 起始温度（t1） 终止温度(t2) 温度差 HCl NaOH 平均值 1 2 3 课后巩固练习 1．下列说法中正确的是（ ） A．物质发生化学反应时都会伴随有能量变化 B．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2、下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 3、下列反应属于放热反应的是 ( ) A.铁与盐酸 B.C和CO2 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是 ( ) A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料 C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D.化石燃料的燃烧没有污染 7、、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A．2Q1 + Q2 4Q3 B．2Q1 + Q2 4Q3 C．Q1 + Q2 Q3 D．Q1 + Q2 = Q3 8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NHC104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为： 下列对此反应的叙述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ；