离子浓度大小的比较及守恒关系1.docVIP

溶液中离子浓度大小的比较及守恒关系 单一溶液： 多元弱酸或中强酸溶液 H3PO4H＋＋H2PO4 一级电离 H2PO4－H＋＋HPO4HPO4２－H＋＋PO4二级电离三级电离，因此存在以下的大小关系。 [H＋H2PO4－][HPO4２－][PO4３－] 电荷守恒关系：[H＋H2PO4－]＋2[HPO4２－]＋3[PO4３－]＋[OH－] 原子守恒关系： H3PO4溶质物质的量浓度=[H2PO4－]＋[HPO4２－]＋[PO4３－]＋[H3PO4] 一元弱酸盐或弱碱盐溶液： 弱酸盐或弱碱盐中存在着弱酸根或弱碱根的水解，水解程度是微弱的，发生水解的离子的浓度要减小，但不会减小很多，同时溶液中的H＋NH3·H2O＋H＋H＋H＋H＋·H2O] 物料守恒（原子守恒） [Cl－]＝NH4＋的总量＝未水解的＋已经水解的 ＝[NH4＋] ＋[NH3·H2O] 在NaAc溶液中：Ac－＋H2OHAc＋OH－ 离子浓度大小关系：[Na＋][Ac－][OH－][H＋H＋H＋CO3溶液中： CO3２－＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ ①离子浓度大小关系：[Na＋] [CO3２－][ OH－][ HCO3－] [ H＋CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ H2CO3]） ③溶液中的阳离子有：Na＋、H＋CO3２－、HCO3－、OH－。 电荷守恒关系：[Na＋]＋[ H＋CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ OH－] ④CO3２－两步水解后结合了由水电离产生的H＋HCO3－与H2CO3，而由水电离产生的H＋H＋HCO3－]＋2[H2CO3] 4、多元弱酸的酸式强碱盐溶液： 多元弱酸的酸式强碱盐溶液中的酸根既要水解又要电离，要考虑哪方面更强些。 (1)HCO3－、HS－、HPO42－的水解大于电离，溶液显碱性。 以NaHCO3为例说明。 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ HCO3－ H＋CO3２－ 溶液中的 [OH－] [H＋ HCO3－][ OH－] [CO3２－] [H＋ H＋CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ OH－] ③由于Na＋的物质的量与C的物质的量相等。 原子守恒（物料守恒）关系： [Na＋]＝[CO3２－] ＋[ HCO3－] ＋[ H2CO3] ④质子守恒（或氢离子守恒）关系： 将电荷守恒减去原子守恒即可得 [ H＋CO3２－] －[ H2CO3] ＋[ OH－] (2)HSO3－、H2PO4－的电离大于水解，溶液显酸性。 以NaHSO3为例说明。 HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－ HSO3－ H＋O3２－ 溶液中的[H＋HSO3－][H＋O3２－][OH－] ②溶液中的电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋SO3２－]＋[HSO3－]＋[OH－] ③由于Na＋的物质的量与S的物质的量相等。 原子守恒（物料守恒）关系： [Na＋]＝[SO3２－]＋[HSO3－]＋[H2SO3] ④质子守恒（或氢离子守恒）关系： [ H＋O3２－] －[ H2SO3] ＋[ OH－] 混合溶液： 1、两种物质混合后不发生反应，仍分析溶液中各种离子的水解或电离的强弱情况。 (1) NaAc－HAc（1：1） NH4Cl－NH3·H2O（1：1）两种溶液的电离大于水解。溶液中的离子浓度大小关系： [Ac－][Na＋][ HAc][H＋H＋H＋(2)若未说明两种物质的的量关系，一般是根据电荷定恒的关系来确定是电离强于水解，还是水解强于电离，即[H＋H＋ H＋ (1)(MCEG 00-17)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应后，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（ ） A、[HCOO－][ Na＋] B、[ HCOO－] [Na＋] C、[OH－][HCOO－] D、[OH－][HCOO－] 分析：反应后，实际上是甲酸钠的溶液，A、D正确。 (2)(TCE 01-6)将氨水逐滴加入稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ） A、[NH4＋]= [Cl－] B、[NH4＋] [Cl－] C、[NH4＋] [Cl－] D、[NH4＋]与[Cl－]之间关系不确定 分析：利用电荷守恒关系可知：A正确。 (3)(TCE 98-14) 将0.1 mol/L HCOONa与0.05mol/L HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是（ ） A、[Cl－]=[HCOOH]=[HCOO－][