【2017年整理】热力学第一定律1.docVIP

第一章 热力学第一定律练习题 ?一、判断题（说法对否）： 1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。 2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。 3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。 4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。 5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。 6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。 7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。 8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。 9．在101.325kPa、100℃下有lmol 10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。 11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。 13．因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 与QV 都是状态函数。 14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 16．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。 17．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、 知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。 18．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP,md 19．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于 dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。 20．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ(pV) = -W。 21．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。 22．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 23．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。 24．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 25．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2， 则系统所做的功为。 26．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。 27．(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。 28．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。 29．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下 稳定态单质的热力学能的规定值也为零。 30．已知CO2在298.15K时的和0℃到1000℃的热容Cp,m，则CO2在1000K 的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + ∫Cp,mdT 。 31．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa) 32．当系统向环境传热(Q 0)时，系统的热力学能一定减少。 33．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。 34．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = ΔU = nCV,mΔT， WIr = ΔU = nCV,mΔT，所以WR = WIr 。 二、单选题： 1．如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以 蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： (A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ； (C) 蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO4水溶液 。 2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。 3．x为状态函数，下列表述中不正确的是： (A) dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x的值确定 ； (C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ； (D) 当体系状态变化，x值一定变化 。 4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于