【2017年整理】溶液中离子浓度大小的比较.docVIP

溶液中离子浓度大小的比较 一、知识回顾 1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” （1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何? 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 （2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 如：CH3COONa溶液中存在关系： 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” （1）电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 （2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 （3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。 如：NH4Cl溶液： 〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 二、常见题型和对策 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　 　A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 　B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) 　C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （2）弱碱溶液： 【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　 　A． c(OH-) ＞c(H+) B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L 　C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （3）强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是： 　A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) 　C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) 　D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) （4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) (5)强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) （6）不同物质同种离子浓度比较型 【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴．