【2017年整理】溶液中离子浓度大小比较专题.docVIP

溶液中离子浓度大小比较专题 1、弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：________________________________________。 2、水的电离：在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。 3、盐类水解：强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解， 4、多元弱酸的酸式根离子的电离与水解 H2PO4-、HSO3-电离大于水解，呈酸性 5、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 如NaHCO3溶液中：________________________________________。 物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如Na2CO3溶液中质子守恒：________________________________________。 常见题型： 一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 例1、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________。 例2、Na2S溶液中，各离子浓度大小关系为____________________________ 练1: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是( ) A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) 练2: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-) 练3、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) 练4、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ) ①HB－的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)； ③溶液的pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)。 A、①② B、②③ C、②④ D、①②③ 练5、已知某酸的酸式盐NaHA水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ) A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(A2－)＞ c(HA－)＞ c(OH－)＞c(H＋) C、HA－的水解离子方程式为：HA－+H2O =A2-+H3O+ D、相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 1、两种物质混合不反应： 例3、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 2、两种物质恰好完全反应： 例4：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D、c(Na+)＝c(CH3COO