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【2017年整理】溶液中离子浓度大小的比较49868

溶液中离子浓度大小的比较 考点1.判断单一溶液中各粒子浓度??? 一:弱酸弱碱溶液中微粒浓度大小的比较二、弱酸盐及弱碱盐溶液 考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小???? ?三、不同溶液中同一离子浓度比较 考点3判断两种溶质溶液中各粒子浓度????????????? 四、混合溶液中 练习: 1.水解规律:“谁强显谁性,等强显中性”。在弱酸碱盐的溶液中取决于弱酸弱碱的相对强弱。 如:NH4CN??? 碱性???????? CH3COONH4? 中性? ???????NH4F酸性 2.常见酸式盐溶液的酸碱性:酸性的有NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 3.浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH? ④Ba(OH)2? ⑤NaOH? ⑥CH3COONa? ⑦KCl ?⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)____________.答案:②①③⑧⑦⑥⑤④。 4.相同条件下,测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH相同。那么它们的物质的量 浓度由大到小的顺序是_______________.②>①>③ 5.①.在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) ②.将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列c(H+ )c(HCO3- )c(CO32- )c(OH-) ③.将0.1mol/L的H3PO4溶液中各离子的浓度由大到小排列c(H+ )c(H2PO4- )c(H PO42- )c(PO43-)④.NaHSO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 ????????????????????????????????????????? 6.在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的 ?A.[Na+][S2-][H+][HS-][OH-]??????????? ?B.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] ?C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]???????? ?D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L 7.物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是A.NH4Cl??? B.NH4HSO4?? C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 8.物质的量浓度相同的四种溶液①NaHSO4②NaHCO3 ③Na2CO3④Na2SO4,由水电离的c(H+)由大到小的顺 序是③②④① ?????? 9.同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是? A.[PO43-]: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4??????? B.[CO32-]: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.[NH4+]: (NH4)2SO4(NH4) 2CO3NH4HSO4NH4Cl???? D.[S2-]: ?Na2SH2SNaHS(NH4)2S 10.Na2CO3溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) Na2CO3溶液中物料守恒:2【c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)】=c(Na+) Na2CO3溶液中质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 各种离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 11.NaHCO3溶液中电荷守恒:c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) NaHCO3溶液中物料守恒: c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) NaHCO3溶液中质子守恒:c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) 各种离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-) 12.NH4Cl溶液中电荷守恒:c(NH4+ )+c(H+) =c(OH-)+c(Cl-) NH4Cl溶液中物料守恒:c(Cl-)=c(NH4+ )+c(NH3.H2O) NH4Cl溶液中质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O) 各种离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-) 13.Na2S溶液中电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-) Na2S溶液中物料守恒:c(Na+)=2 c(S2—)+2c(HS-)+ 2c(H2S) Na2S溶液中质子守恒:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 各种离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S2—)>c(OH-)>c(HS—)

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