【2017年整理】溶液中离子浓度大小比较.docVIP

PAGE PAGE PAGE 2 溶液中离子浓度大小比较 一、单一溶质溶液中离子浓度的比较： 氯化铵溶液中有哪些离子？用电离方程式或离子方程式表示出其中存在的平衡关系 氯化铵溶液酸碱性如何？写出其中电荷守恒的式子 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 【小练】 1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-) 2、在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（　　　） A、C（NH3·H2O） C(OH-) C( NH4+) C( H+) B、C( NH4+) C（NH3·H2O） C(OH-) C( H+) C、C（NH3·H2O） C( NH4+)= C(OH-) C( H+) D、C (NH3·H2O) C (NH4+) C (H+) C( OH-) 3、在H2S溶液中，C（S2－）、C（H＋）、C（HS－）、C（H2S）由大到小顺序是 【解题思路】 二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 思考：0.1mol/L HF溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 （1）混合后反应所得溶液溶质是什么？溶液酸碱性如何？ （2）写出混合后所得溶液中的平衡关系及电荷守恒关系式 （3）上述溶液等体积混合后离子浓度的关系正确的是（　　　） A、C（F－）＞C（Na+）C(OH-)C(H+) B、C（Na+）C（F－）＞C(OH-)C(H+) C、C（Na+）（F－）＞C(H+)C(OH-) D、C（Na+）＝（F－）＞C(OH-)＝C(H+) 【小练】 1、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) A．[A-][M+] B．[A-][M+] C．若MA不水解,则[OH-][A-] D．若MA水解,则[OH-][A-] 2、常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是 ( ) A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-) C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D、C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+) 3、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＜c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 【解题思路】 小练： 1、常温下，下列关于0.1mol/LCH3COONa溶液的说法正确的是 ①c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ; ③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=13 ; ⑤ c(OH－)= c(Na+)＋ c(H＋)－c(CH3COO-); ⑥升高温度,溶液的pH增大; ⑦加热蒸干溶液,将得到CH3COONa固体物质; ⑧c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(CH3COOH)= c(H＋); ⑩CH3COONa水解的离子方程式为: CH3COO-＋H+== CH3COOH 2、如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液pH=8的原因（用离子方程式表示） （2）混合溶液中