【2017年整理】溶液中离子浓度的比较.docVIP

HYPERLINK / 集各地必威体育精装版资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 PAGE 第PAGE 1页 HYPERLINK 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 溶液中离子浓度的比较 河北省魏县第一中学（056800）张银发 有关溶液中离子浓度的比较涉及盐类的水解、弱酸弱碱的电离两个重要的知识点，纵观历年的高考试题，可发现它是高考中一个重要的考点，现将溶液离子浓度的比较常见考查点总结如下： 一、单一溶液离子浓度比较 单一溶液离子浓度比较，我们首先要确定溶液的溶质的成分，进而利用有关弱酸弱碱的电离或盐类水解的知识解答。单一溶液中离子浓度的比较高中阶段主要限于：一元弱酸、一元弱碱（氨水）、能水解的正盐等，而多元弱酸、多元弱碱、弱酸的酸式盐等往往不在高中阶段的讨论范围。 1、一元弱酸中离子浓度比较 0.1mol/LCH3COOH溶液中： 电苛守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－) 物料守恒有：c(CH3COO－)+(CH3COOH)=0.1mol/L 2、一元弱碱中离子浓度比较 0.1mol/L的氨水中： 物料守恒有：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L 电苛守恒有：c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋) 3、一元强酸弱碱盐 1mol/L的NH4Cl溶液中 物料守恒有：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝1mol/L 电苛守恒有：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-) 质子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) 离子浓度大小有： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 4、一元强碱弱酸盐 1mol/L CH3COONa溶液中： 物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1mol/L 电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－) 质子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(CH3COOH) 离子浓度大小关系有： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋) 5、二元弱酸强碱盐 1mol/LNa2CO3溶液中： 物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)+2c(H2CO3) 电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－) 质子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) 离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) 二、混合液中离子浓度的比较 1、酸碱反应后溶液中离子浓度的比较 酸碱反应后所得溶液为单一的盐溶液，则利用单一溶液知识解答，如果酸碱有一种剩余，则溶液可能呈中性、酸性和碱性，此时由溶液的酸碱性对溶液中离子浓度进行比较。 例1、（2005年高考江苏卷）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（） A.PH＞7,且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) B.PH＞7,且c(Na+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－) C.PH＜7,且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－) D.PH＝7,且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－) 解析：当PH＞7时，对应溶液的溶质可为单一的CH3COONa溶液或NaOH和CH3COONa的混合液，当为单一的CH3COONa溶液时，离子浓度为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当NaOH的量远大于CH3COONa时，也可有：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，所以A不可能。B为电苛守恒永远成立，C中当CH3COOH的量远大于CH3COONa时也成立；D中PH＝7,时有c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)，所以正确答案为AD。 2、弱酸的酸式盐与碱反应后溶液中离子浓度比较 一般弱酸的酸式盐，弱酸根的水解大于其电离能力，溶液呈碱性，但有一些弱酸的酸式盐确以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4（但Na2HPO4溶液为碱性）。酸式盐可与碱继续反应，生成的正盐呈碱性。 例2、（2007天津理综第10题）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） A.V(NaOH)＝0时，c(H+)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)＜10mL时，不