高三期末精品化学综合练习2(带答案).docVIP

高三期末精品化学综合练习2 1．H2SO4、NaOH、SO4 都是强电解质往Cl饱和溶液中滴加Na2S，2．A．CO2的比例模型：　　　　 B．铝离子的结构示意图： 　C．苯的实验式：C6H6 　 D．甲基的电子式： C3N4和Si3N4是新型的高温结构陶瓷O3和Na2SiO3，可作耐火材料太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅能力：SO42-＞C2O42-＞CO32- D．热稳定性：HF H2O NH3 5．下列操作不是从安全角度考虑的是 A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热 B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌　C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人　D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min 6．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．由A、B、C、D四种元素组成物质：既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C．A、B、C、D只能形成5种单质 D．B与D形成的化合物的水溶液显中性 7．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 不纯物 除杂试剂 除杂方法 A 苯(苯酚) 溴水 分液 B C17H35COONa(甘油) 食盐细粒 盐析 C 氯气(水) 稀硫酸 洗气 D 乙酸乙酯(乙醇) 氢氧化钠溶液 分液 8．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图所示。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8 B．迷迭香酸含的官能团只有：羟基、羧基、酯基 C．1mol迷迭香酸最多能和含7mol Br2的浓溴水发生反应 D．1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应 9．下列表述中，合理的是 　A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性　B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液　 C．配制一定物质量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 D．已知：4NH3 (g) + 3O2 (g) ==2N2 (g) + 6H2O (l)　　　　　 ΔH1 　　　　　 N2 (g) + O2 (g) ==2NO (g) 　　　　　　　　　　 ΔH2 　 　　则4NH3 (g) +5O2 (g) ==4NO (g) + 6H2O (l)　　　 ΔH3==ΔH1+2ΔH2 10．已知BaSO3是不溶于水的白色沉淀，向盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入足量SO2，没有沉淀生成。然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NA B．0.1mol CH含NA个电子 C．标准状况下，7.1g氯气含0.2NA个Cl2分子 D．标准状况下11.2L Br2中含1.NA个原子 pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO－))＞c(NH) 13． X Y W n（起始状态）/mol 2 1 0 n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5 A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝　　 14．目前工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠熔融↑。早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得了钠：4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得了钠：3Fe+4NaOH(熔融)==== Fe3O4+2H2↑+4Na 。 下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制取钠时，阳极反应：2OH一一2e一=H2 ↑+O2↑ B．盖·吕萨克法制取钠的原理是由于铁的还原性比钠强 C．若戴维与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠(装置如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极15． 回答下列问题： （1）请表示出元素⑥在周期表中的位置 （2）由④⑤形成的原子个数1：2的化合物的电子式为　　　　　　　 　 （3